下圖是實驗室制取并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:
(1)在⑥中發(fā)生反應的化學方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在①中的實驗現(xiàn)象為___________________________________________________,
此實驗證明SO2是________氣體。
(3)②中的品紅溶液_____________________________________________________,
證明SO2有________________。
(4)③中的實驗現(xiàn)象是_____________________________________________________,
證明SO2有____________性。
(5)④中的實驗現(xiàn)象是___________________________________________________,
證明SO2有____________性。
(6)⑤的作用是_________________________________________________________,
反應的化學方程式為_____________________________________________________。
科目:高中化學 來源: 題型:
把淀粉和NaCl溶液裝入半透膜袋內(nèi),浸入蒸餾水中進行滲析。試回答:
(1)證明淀粉未透過半透膜而Cl-已透過半透膜的實驗方法是_______________ ___________________________________________________________________________。
(2)證明淀粉與NaCl溶液已分離完全的實驗方法是___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
在2 L密閉容器中,800 ℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)A點處,v(正)________v(逆),A點正反應速率________B點正反應速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v=________________。
(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)的壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內(nèi)的密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大的是________。
a.及時分離出NO2氣體
b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效的催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
能證明SO2有漂白性的是( )
A.酸性KMnO4溶液中通入SO2后,紫色消失
B.顯紅色的酚酞溶液中通入SO2后,紅色消失
C.品紅溶液中通入SO2后,紅色消失
D.氯水中通入SO2后,黃綠色消失
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科目:高中化學 來源: 題型:
強熱條件下,硫酸亞鐵固體發(fā)生分解:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,如將此反應生成的氣體通入BaCl2溶液中,則( )
①析出BaSO3沉淀 ②析出BaSO4沉淀、垡莩鯯O3氣體、芤莩鯯O2氣體
A.①② B.①④ C.②④ D.③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
用足量的CO還原32.0 g某氧化物,將生成的氣體通入足量澄清石灰水中,得到60 g沉淀,則該氧化物是( )
A.FeO B.Fe2O3
C.CuO D.Cu2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
某種牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣,可以用石灰石來制備,某同學設(shè)計了一種制備碳酸鈣的實驗方案,流程圖為:
(1)請寫出上述方案中有關(guān)反應的化學方程式:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
(2)請你仍用石灰石為原料(其他試劑自選),設(shè)計另一種制備碳酸鈣的實驗方案,將你的實驗方案用流程圖表示出來:
你所設(shè)計的方案的優(yōu)點是________________________________________________。
(3)檢驗牙膏中是否含有碳酸鹽的實驗方法是_________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加CH3COONa固體 ③改用10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸
④滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑤升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))
A.①② B.②③ C.③⑤ D.④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
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等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為:
圖Ⅰ 圖Ⅱ
⑴根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜,可知浸出渣含有三種主要成分,其中“物質(zhì)X”為
。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,當浸出溫度高于70℃時,鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是 。
⑵工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學式為 。
⑶已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
操作B是為了除去濾液中的鐵元素,某同學設(shè)計了如下實驗方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH為3.7~7.7,靜置,過濾。該實驗方案合理嗎?若合理,請說明理由;若不合理,請加以改正。__________________________________________。
⑷操作C是為了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-濃度為3×10-3 mol·L-1,則Ca2+的濃度
為 mol·L-1(常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11)。抽濾裝置中除了抽氣泵、
安全瓶外,還需要的主要儀器有_____________________。
⑸電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步:①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-;②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應的離子方程式為 。
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