Question

工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO₄?5H₂O）．該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)．工藝流程為：

①將含銅廢料研成粉末

-

②加過量熱堿溶液，過濾

-

③濾渣用水洗至pH=7

-

④加稍過量稀硫酸，加熱條件下通空氣攪拌至固體基本溶解

⑧分離得到膽礬晶體

←

←⑦再將濾液用硫酸調(diào)節(jié)pH=2～3

⑥調(diào)節(jié)pH=5.2沉降1小時(shí)之后過濾

←

⑤再加H2O2于80℃保溫半小時(shí)

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2	Fe（OH）2
pH	5.2	3.1	6.7	9.4	9.7

回答：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？

 

．
（2）步驟⑤中H₂O₂參加反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是

 

．（填序號）；
A．NaOH     B．氨水    C．Cu₂（OH）₂CO₃    D．Cu（OH）₂      E．MgCO₃
步驟⑥中濾渣成份的化學(xué)式

 

．
（4）步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH=2～3的原因是

 

．
（5）步驟⑧的分離操作是：

 

，冷卻結(jié)晶，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù),難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）反應(yīng)物的接觸面積與反應(yīng)速率成正比；
（2）過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，會把亞鐵離子氧化為鐵離子；
（3）調(diào)節(jié)pH不能引入新的雜質(zhì)；根據(jù)陽離子沉淀的pH可知生成的沉淀；
（4）考慮銅離子的水解；
（5）從溶液中得到晶體一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法．

解答： 解：（1）反應(yīng)物的接觸面積與反應(yīng)速率成正比，將含銅廢料研磨成粉狀，增大固體反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，
故答案為：增大固體反應(yīng)物的表面積，增大化學(xué)反應(yīng)的速率；
（2）過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，會把亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被還原為水，離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）調(diào)節(jié)pH不能引入新的雜質(zhì)，A項(xiàng)會引入鈉離子，B項(xiàng)會引入銨根離子、E項(xiàng)會引入鎂離子，C、D項(xiàng)物質(zhì)會和氫離子反應(yīng)調(diào)節(jié)pH，同時(shí)生成銅離子，不會引入新的雜質(zhì)；根據(jù)陽離子沉淀的pH可知，在pH為5.2時(shí)，鐵離子沉淀完全生成氫氧化鐵，
故答案為：C、D；Fe（OH）₃；
（4）銅離子為弱堿陽離子能水解，水解方程式為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加熱時(shí)會促進(jìn)水解，加入硫酸，增大了H⁺離子濃度，會抑制銅離子水解，
故答案為：加熱蒸發(fā)濃縮時(shí)會導(dǎo)致Cu²⁺發(fā)生水解生成Cu（OH）₂，用硫酸調(diào)節(jié)pH=2～3是為了抑制Cu²⁺的水解，也不會引入雜質(zhì)；
（5）從溶液中得到晶體一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法，
故答案為：蒸發(fā)濃縮；過濾．

點(diǎn)評：本題以流程圖的形式考查了物質(zhì)的分離與提純、離子方程式的書寫、水解平衡等知識，注意制取膽礬晶體，用Cu₂（OH）₂CO₃、Cu（OH）₂調(diào)節(jié)pH，除去雜質(zhì)，分離和提純時(shí)一定不能引入新的雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH一般加入含提純物質(zhì)中的離子的化合物，避免引入新的雜質(zhì)，題目難度中等．