1．如圖所示，在試管A中放入還原鐵粉，并通入水蒸氣．用試管C收集產(chǎn)生的氣體，并靠近火焰點燃．

（1）實驗進行時試管B的作用是產(chǎn)生水蒸氣； 在試管C中收集得到的是氫氣；在點燃此氣體前應檢驗氫氣的純度．
（2）試管A觀察到得現(xiàn)象是產(chǎn)生黑色固體物質(zhì)；有關的化學方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

分析 （1）金屬鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應，生成的是四氧化三鐵和氫氣，氫氣在點燃之前要驗純；
（2）金屬鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應，生成的是四氧化三鐵、氫氣，據(jù)此書寫方程式即可．

解答 解：（1）金屬鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應，生成的是四氧化三鐵和氫氣，實驗進行時試管B的作用是產(chǎn)生水蒸氣，在試管C中收集得到的是氫氣，氫氣在點燃之前要驗純，故答案為：產(chǎn)生水蒸氣；氫氣；檢驗氫氣的純度；
（2）金屬鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應，生成的是四氧化三鐵、氫氣，四氧化三鐵是黑色固體物質(zhì)，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

點評 本題考查學生金屬鐵和水蒸氣在高溫下的反應知識，屬于基本知識的考查，注意實驗原理的分析是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中緩緩通入CO2氣體至過量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積V（標準狀況）的關系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．原混合物中n[Ba（OH）2]：n[NaOH]=1：2
B．p點橫坐標為120
C．p點中溶質(zhì)為Ba（HCO3）2
D．ab段反應可分兩段，離子方程式依次為：CO2+2OH-=H2O+CO32- CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E是由五種短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：
微粒ABCD
原子核數(shù)雙核多核多核多核
所帶單位電荷-10+10
其中B是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子，A和C反應可生成B和D．
（1）1個B分子中含有3個σ鍵；
（2）室溫下，等物質(zhì)的量的B與鹽酸反應，寫出反應后溶液中溶質(zhì)的分子式：NH4Cl，該溶質(zhì)微粒中存在ABD．
A．離子鍵   B．極性鍵   C．非極性鍵   D．配位鍵
（3）B極易溶于D中的原因是分子間氫鍵；由于相同的原因，物質(zhì)E也極易溶于D中，且E分子也含有10個電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組所有的元素組合，既可形成離子化合物，又可形成共價化合物的是（　　）
A．H、C、O、NaB．H、K、O、SC．H、O、SD．H、N、O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．解決汽車尾氣污染，效果最好的辦法是在汽車發(fā)動機和排氣管之間裝一個凈化裝置，其原理與抽煙用的過濾嘴非常相似，其外形是一個橢圓形的筒，筒內(nèi)有許多規(guī)則的蜂窩狀細孔，在蜂窩狀的孔壁上涂有用特殊工藝制備的催化劑，當汽車尾氣經(jīng)過這些小孔時，尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應，變成兩種無害的物質(zhì)，然后排到大氣中．試回答下列問題：
（1）寫出在催化劑作用下一氧化碳和一氧化氮反應的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2；
（2）請你判斷該反應在無催化劑的作用下能否反應？能；（填“能”或“否”）
（3）催化劑對該反應的作用是加快反應速率．
（4）列舉幾例汽車尾氣的危害：①汽車尾氣中含有CO、碳氫化合物、NOx等有害氣體，是現(xiàn)代大城市的重要污染源之一；②汽車尾氣可能會導致光化學煙霧．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請你利用所學反應原理知識解決下列問題：
（1）若已知兩個反應：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
則2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）
（2）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應用前景，其工作時總反應為：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；則工作時，正極發(fā)生還原反應（填反應類型），寫出負極的電極反應式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）在一定溫度下1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應：CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時間內(nèi)v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；若某時刻達到平衡時c（CO2）=c；t0時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t1時刻再次達到平衡，請在如圖中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時間變化的圖象； 
（4）某溫度下數(shù)據(jù)：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10-9；Ksp（CaCO3）=2.5×10-9
①用醋酸溶液鑒別CaC2O4和CaCO3兩種白色固體的實驗現(xiàn)象是一種固體溶解同時產(chǎn)生氣泡逸出，另一種固體無現(xiàn)象；
②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應：CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）+CaC2O4（s）$\sqrt{2}{E_m}_{\;}$CaCO3（s）+C2O${\;}_{4}^{2-}$（aq），靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡，求此時溶液中的c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）=0.4 mol•L?1（不考慮其他諸如水解之類副反應，寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氰化物有劇毒，氰化電鍍會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，該電鍍含氰廢水中的氰化物主要是以CN一和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．研究表明可采用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水．某化學興趣小組模擬雙氧水氧化法探究有關因素對該破氰反應速率的影晌（破氰反應是指氧化劑將CN-氧化的反應）．
【查閱資料】
①Cu2+可作為雙氧水氧化法破氛處理過程中的催化劑；
②Cu2十在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計；
③[Fe（CN）6]3-較CN一難被雙氧水氧化，pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
[實臉設計]
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如下對比實驗．
（l）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
 實驗序號 實驗目的 初始pH 廢水樣品體積mL CuSO4溶液的體積/mL  雙氧水溶液的體積/mL 蒸餾水的體積/mL 
 ①為以下實驗操作參考廢水的初始pH對 7 60 10 10 20
 ② 廢水的初始pH對破氯反應速率的影響 12 60 10 10 20
 ③      10
【數(shù)據(jù)處理]
實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN一表示）隨時間變化關系如圖所示．
（2》實驗①中2060min時間段反應速率v（CN-）=0.0175mol•L-1．min-1
【解釋和給論]
（3）實驗①和實驗②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化（填一點即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN一最終被雙氧水氧化為HC03，同時放出NH3，試寫出該反應的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-
（4）該興趣小組同學要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他設計實臉并驗證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容．
（己知：廢水中的CN一濃度可用離子色譜儀測定）
 實驗步驟（不要寫出具體操作過程） 預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
  

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在某溫度下，取一定質(zhì)量的CuSO4溶液，用石墨做電極進行電解，當陽極產(chǎn)生標準狀況下氣體1.12L時，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g/cm3的溶液200mL．求：
（1）電解后，所得溶液的pH；
（2）電解前，所取CuSO4溶液的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽M；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3．
請回答下列問題：
（1）M的化學式為：NH4NO3，A在周期表中的位置：第一周期IA族．
（2）化合物E2D2中陰、陽離子個數(shù)比為：1：2，與H2O反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）F含有的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵，化合物EDA的電子式為，F(xiàn)溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為：NH4++HCO3-+OH-=NH3．H2O+2CO32-+H2O．
（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學反應方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案