Question

10．A、B、C、D、E是由五種短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：

微粒	A	B	C	D
原子核數	雙核	多核	多核	多核
所帶單位電荷	-1	0	+1	0

其中B是由極性鍵構成的4原子分子，A和C反應可生成B和D．
（1）1個B分子中含有3個σ鍵；
（2）室溫下，等物質的量的B與鹽酸反應，寫出反應后溶液中溶質的分子式：NH₄Cl，該溶質微粒中存在ABD．
A．離子鍵   B．極性鍵   C．非極性鍵   D．配位鍵
（3）B極易溶于D中的原因是分子間氫鍵；由于相同的原因，物質E也極易溶于D中，且E分子也含有10個電子．

Answer 1

分析 A是雙核10電子微粒，且?guī)б粋�單位負電荷，B是多核10電子分子，是由極性鍵構成的4原子分子，則B是NH₃；A和C反應可生成B和D，則C是NH₄⁺，D是H₂O．
（1）根據一個單鍵就是1個σ鍵，一個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵來計算；
（2）氨氣與鹽酸反應生成氯化銨，氯化銨是離子化合物，存在離子鍵、共價鍵、配位鍵；
（3）分子間氫鍵使物質的溶解性較大；

解答 解：A是雙核10電子微粒，且?guī)б粋�單位負電荷，B是多核10電子分子，是由極性鍵構成的4原子分子，則B是NH₃；A和C反應可生成B和D，則C是NH₄⁺，D是H₂O，
（1）1個NH₃分子中含有3個氮氫鍵，即含有3個σ鍵，故答案為：3；
（2）氨氣與鹽酸反應生成氯化銨，分子式為NH₄Cl，NH₄Cl是離子化合物，存在離子鍵，銨根離子中存在氮氫極性共價鍵、配位鍵；
故答案為：NH₄Cl；ABD；
（3）氨氣和水分子之間存在氫鍵，使得氨氣極易溶于水；
故答案為：分子間氫鍵；

點評 本題考查了常見10電子微粒，涉及化學鍵、氫鍵，難度不大，微粒的確定是解題的關鍵，答題時要熟記常見10電子微粒．