Question

4．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1，Y是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4．
（3）Z元素在周期表中的位置3周期ⅥA；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO₄
（4）隔絕空氣加熱，Y單質(zhì)可與X的氧化物反應(yīng)制備X單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Na+B₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na₂O
（5）0.2mol 化合物Z₂W₂與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，生成一種能使品紅褪色的氣體，該反應(yīng)過程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，故X為B元素；Y是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為Na；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，則Z為S元素，W原子序數(shù)最大，故W為Cl，以此解答該題．

解答 解：（3）由以上分析可知Z為S，位于周期表3周期ⅥA，W為Cl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO₄，故答案為：3周期ⅥA； HClO₄；
（4）隔絕空氣加熱，Na單質(zhì)可與X的氧化物B₂O₃反應(yīng)制備B單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Na+B₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na₂O，
故答案為：6Na+B₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na₂O；
（5）S₂Cl₂與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體為二氧化硫，只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl，故答案為：2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力，難度中等．