Question

9．一定溫度下，有①鹽酸、②硫酸、③醋酸三種酸 （用①、②、③回答）．
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，C（H⁺）由大到小的順序②＞①＞③，pH由大到小的順序是③＞①＞②，取等體積的上述三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是②＞①=③．
（2）當(dāng)C（H⁺）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰郏劲伲劲冢�取等體積的上述三種酸溶液，加入足量鋅，產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)棰郏劲?②，取等體積等濃度的NaOH溶液完全中和上述三種酸，所需酸溶液體積由大到小的順序是②=①＞③．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)的量濃度相等的酸，硫酸和氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是一元弱酸，部分電離，據(jù)此確定氫離子濃度大��；同體積的三種酸，中和NaOH能力與氫的物質(zhì)的量成之比，氫的物質(zhì)的量越大，需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量越大；
（2）如果酸是強(qiáng)電解質(zhì)，一元酸的濃度與氫離子濃度相等，二元酸的濃度為氫離子濃度的一半；如果酸是弱電解質(zhì)，一元酸的濃度大于氫離子濃度；當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸為弱電解質(zhì)，部分在繼續(xù)電離．

解答 解：（1）氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸是一元酸，所以鹽酸中c（H⁺）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H⁺）＜c（CH₃COOH），所以等物質(zhì)的量濃度的三種酸，氫離子濃度大小順序是：②＞①＞③，氫離子濃度越大，則pH越小，即pH由大到小的順序是③＞①＞②；取等體積的上述三種酸溶液，中和NaOH能力與氫的物質(zhì)的量成之比，氫的物質(zhì)的量越大，需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量越大，中和NaOH的能力由大到小的順序是②＞①=③；
故答案為：②＞①＞③；③＞①＞②；②＞①=③；
（2）氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以如果氫離子濃度相等時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰郏劲伲劲�，c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離，則分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)棰郏劲?②；氫離子濃度相等時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰郏劲伲劲�，取等體積等濃度的NaOH溶液完全中和上述三種酸，所需酸溶液體積由大到小的順序是②=①＞③；
故答案為：③＞①＞②；③＞①=②；②=①＞③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及溶液中離子濃度大小的比較，根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱及酸的元數(shù)來(lái)分析解答即可，難度較大，注意弱電解質(zhì)稀釋時(shí)溶液中各種離子濃度的變化，為易錯(cuò)點(diǎn)．