Question

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	規(guī)律	結(jié)論
A	較強酸可以制取較弱酸	HClO不能制取HCl
B	反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快	常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C	還原劑的還原性一定大于還原產(chǎn)物	工業(yè)上通常用鈉與熔融氯化鉀反應(yīng)制取鉀
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化	自然界閃鋅礦PbS遇到CuSO4溶液可以轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍CuS

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,氧化性、還原性強弱的比較,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A．HClO可分解生成HCl；
B．濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)；
C．利用沸點異同進行制備；
D．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析．

解答： 解：A．HClO不穩(wěn)定，可分解生成HCl，故A錯誤；
B．濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行，與稀硝酸發(fā)生不同的反應(yīng)，故B錯誤；
C．鉀沸點低，易從反應(yīng)體系中分離出來，與還原性無關(guān)，故C錯誤；
D．然界閃鋅礦PbS遇到CuSO₄溶液可以轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍CuS，可說明CuS更難溶，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，易錯點為C，注意把握二者沸點的差異，難度中等．