Question

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是：

 

、

 

以及藥匙等．
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有：

 

、玻璃棒、小燒杯以及

 

．
（3）取10.00mL待測液，用

 

量�。�
（4）用0.2010mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，選用酚酞為指示劑，滴定時

 

手旋轉(zhuǎn)

 

式滴定管的玻璃活塞，

 

手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視

 

，直到滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時溶液即由

 

色變成

 

色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則達(dá)到滴定終點．
（5）可能造成測定結(jié)果偏高的原因是

 

．
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用待測液潤洗堿式滴定管
（6）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=

 

 mol?L^-1．（保留4位小數(shù)）

滴定次數(shù)	待測液體積 （mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)燒堿具有腐蝕性且容易潮解，選擇稱量時使用的儀器；
（2）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選擇儀器來解答；
（3）根據(jù)堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
（4）根據(jù)滴定過程中左、右手及眼睛正確的操作方法解答；
（5）根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（6）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度．

解答： 解：（1）氫氧化鈉容易潮解，具有很強的腐蝕性，稱量時應(yīng)該放在小燒杯中稱量，所以稱量使用的儀器有：托盤天平、藥匙、小燒杯；
故答案為：托盤天平；小燒杯；
（2）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在小燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器是：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：托盤天平、藥匙；250mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）待測液是堿性溶液，用堿式滴定管量取，故答案為：堿式滴定管；
（4）滴定過程中，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，控制標(biāo)準(zhǔn)液的使用量；右手不停地?fù)u動錐形瓶，使混合液反應(yīng)充分，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便及時判斷滴定終點；滴定時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，可說明達(dá)到滴定終點；
故答案為：左；酸；右；錐形瓶中溶液顏色的變化；紅；無；
（5）A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，可知c（待測）偏小，故A錯誤；
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，可知c（待測）不變，故B錯誤；
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，可知c（待測）偏大，故C正確；
D．未用待測液潤洗堿式滴定管，待測液濃度降低，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，可知c（待測）偏小，故D錯誤；
故選C；
（6）二次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：19.90mL，20.10mL，兩次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL，
               HCl～NaOH
                1      1
0.2010mol?L^-1×20.00mL  C（NaOH）×10.00mL；
解得：C（NaOH）=0.4020mol?L^-1，
故答案為：0.4020．

點評：本題考查了酸堿中和滴定操作、計算及誤差分析，題目難度中等，注意掌握中和滴定的操作方法、滴定終點的判斷方法、滴定誤差的分析方法與技巧，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．