【題目】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是(　 　)

A.原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極

B.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

C.在原電池中，電流流入的一極是負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

【答案】C

【解析】

A. 原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，A錯(cuò)誤；

B. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，B錯(cuò)誤；

C. 在原電池中，電子流出、電流流入的一極是負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；

D. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極不一定是兩種不同的金屬，例如燃料電池的正負(fù)極均可以用石墨，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2HI（g）H2（g）+I2（g）中，三種分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)能量變化如圖1所示。其他條件相同，1 mol HI在不同溫度分解達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得體系中I2物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖2所示。

（1）比較2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是________________。

（2）某溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)為1／64，達(dá)平衡時(shí)，1 mol HI分解的轉(zhuǎn)化率為________________。

（3）若利用此反應(yīng)制備I2，則提高HI轉(zhuǎn)化率的措施是________（填字母序號(hào)）。

a. 移走I2 b. 加壓 c. 升溫 d. 增大HI濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于乙烯和乙烷的說(shuō)法中，不正確的是

A.乙烯屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴

B.乙烯中所有原子處于同一平面，乙烷中原子不在同一平面

C.乙烯分子中的碳碳雙鍵比乙烷中碳碳單鍵更穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列各小題

（1）寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

（2）氯化鋁的水溶液常溫時(shí)呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。

（4）t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________；

②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）冰晶石的化學(xué)式為____________， 含有離子鍵、____________等化學(xué)鍵。

（2）生成物中含有10個(gè)電子的分子是________(寫(xiě)分子式)，該分子的空間構(gòu)型_______，中心原子的雜化方式為___________________。

（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號(hào))，寫(xiě)出其原子最外層的電子排布圖：_______________。

（4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是__________(填微粒符號(hào))。

（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個(gè)； Al晶體的密度為________(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】保持溫度不變，用惰性電極電解足量飽和的Na2CO3溶液,一段時(shí)間后下列敘述正確的是（ ）

A．Na2CO3溶液的堿性增強(qiáng)

B．陽(yáng)極反應(yīng)：CO32－-2e－＋H2O = CO2↑＋2OH－

C．溶液中CO32－＋H2O HCO3－＋OH－平衡不移動(dòng)

D．向溶液中加入一定量HCOOH的能復(fù)原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如下圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl(s)Ag (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 光照時(shí)，電流由Y流向X

B. 光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－＋2e－=Cl2

C. 光照時(shí)，Cl－向Ag電極移動(dòng)

D. 光照時(shí)，電池總反應(yīng)為：AgCl(s) + Cu+(aq)Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl—(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體體積的大小與許多因素有關(guān)．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體體積主要取決于（ ）
A.氣體的種類(lèi)
B.氣體的物質(zhì)的量
C.氣體分子本身的大小
D.氣體分子之間的平均距離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.萃取操作可在普通漏斗中完成
B.濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗
C.用酒精燈加熱試管內(nèi)液體時(shí)一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱液體部位
D.用托盤(pán)天平稱(chēng)出25.20g氯化鈉

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