【題目】關(guān)于乙烯和乙烷的說法中，不正確的是

A.乙烯屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴

B.乙烯中所有原子處于同一平面，乙烷中原子不在同一平面

C.乙烯分子中的碳碳雙鍵比乙烷中碳碳單鍵更穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】CD

【解析】

A.乙烯中含有碳碳雙鍵屬于不飽和烴，乙烷分子中均為飽和鍵屬于飽和烴，A正確；

B.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子處于同一平面，乙烷為立體結(jié)，原子不在同一平面，B正確；

C.乙烯分子中的碳碳雙鍵比乙烷中碳碳單鍵活潑，易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；

D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能，D錯誤；

答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能在無色溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A.Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+
B.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+
D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. 常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

組別

c（一元酸）或c（H+）

c（NaOH）／mol/L

混合溶液的pH

甲

c（H+）=0.1 mol／L的HX酸

0.1

pH=a

乙

c（HY）=0.1mol／L

0.1

pH=7

丙

c（HZ）=0.1 mol／L

0.1

pH=9

（1）甲組實驗中HX為弱酸，a______7（填“<”，“=”或“>”）。

（2）乙組實驗中HY溶液的pH=______。

（3）丙組實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________，

所得溶液中由水電離出的c（OH-）=______mol/L。

II. 將0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴入體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：

（1）HA為_______酸（填“強”或“弱”）。

（2）N點pH>7的原因是（用離子方程式表示）_________。

（3）下列說法正確的是_______ （填字母）。

a. M點c（HA）-）

b. M點c（Na+）>c（OH-）

c. P點c（Cl-）=0.05 mol·L-1

（4）NaA與NaOH等濃度等體積混合時，溶液中c（A-）______c（OH-）（填“<”，“=”或“>”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是資源的寶庫，海水淡化可獲得淡水和濃海水。濃海水中主要含有的離子有Na+、 Mg2+ 、Cl﹣、SO42﹣。從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如圖所示：

（1）寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（2）操作流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________（填化學(xué)式）。

（3）在實驗室如何證明溶液中的SO42﹣已完全沉淀：_____________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【題目】下列描述中正確的是 ( )

A. 純堿溶于熱水后去污效果增強，說明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在較低溫度下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH>0

C. 500℃、30 MPa下，將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D. 甲烷的燃燒熱（ΔH）為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 隨pH增大，數(shù)值先減小后增大

B. b點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )

C. 25℃時，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-7

D. 溶液呈中性時：c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的是（ ）
①金屬 ②非金屬 ③酸 ④堿 ⑤酸性氧化物 ⑥堿性氧化物．
A.只有③④
B.只有①②
C.只有①③⑤
D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是(　 　)

A.原電池放電時，電子由負極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極

B.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

C.在原電池中，電流流入的一極是負極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。

Ⅰ.（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是 ______；

a．化合反應(yīng) b．分解反應(yīng) c．置換反應(yīng) d．復(fù)分解反應(yīng)

（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；

（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：

a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液

加入試劑的順序是_____________；

II.實驗室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。

（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；

（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；

（6）配制時，按以下幾個步驟進行：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；

（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是（_________）

a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水

b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面

c．定容時俯視容量瓶的刻度線

d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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