Question

在100mL 36.5%的濃鹽酸（密度1.18g/cm³）中加入

 

mL 2mol/L的稀鹽酸（密度1.08g/cm³）才能配成6mol/L的鹽酸（密度1.10g/cm³）．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：根據c=

1000ρw

M

計算濃鹽酸物質的量濃度，假設需要2mol/L稀鹽酸xmL，根據m=ρV計算混合前各鹽酸的質量，進而表示出混合后溶液質量，再根據V=

m

ρ

表示處于混合后溶液的體積，根據HCl的物質的量列方程計算．

解答： 解：密度1.18g/cm³、36.5%的濃鹽酸物質的量濃度為

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，則100mL濃鹽酸中HCl為0.1L×11.8mol/L=1.18mol，濃鹽酸質量為100mL×1.18g/mL=118g，
假設需要2mol/L稀鹽酸xmL，則該鹽酸中HCl為0.002x mol，該鹽酸質量為xmL×1.08g/mL=1.08x g，
混合后溶液質量為：118g+1.08x g，混合后溶液體積為

118g+1.08xg

1100g/L

，
故1.18mol+0.002x mol=

118g+1.08xg

1100g/L

×6mol/L，
解得x=137.9，
故答案為：137.9．

點評：本題考查物質的量濃度有關計算，注意對公式的理解與靈活應用，題目計算量較大，為易錯題目．