Question

有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是（　�。�

• A、CaO+H₂O═Ca（OH）₂△H＜0，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池
• B、某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，裝置鹽橋中為裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
• C、原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
• D、理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．能設(shè)計成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)；
B．鹽橋中的物質(zhì)一般是強電解質(zhì)，且不和電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)反應(yīng)；
C．原電池的兩極可能是活潑性不同的金屬、也可能活潑的金屬和非金屬、也可能都是非金屬；
D．構(gòu)成原電池內(nèi)界條件是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A．能設(shè)計成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，故A錯誤；
B．氯離子向正極移動，正極所在的電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，氯離子和銀離反應(yīng)，所以不可以用KCl飽和溶液制得的瓊脂，故B錯誤；
C．原電池的兩極可能是活潑性不同的金屬、也可能活潑的金屬和非金屬、也可能都是非金屬，故C錯誤；
D．構(gòu)成原電池內(nèi)界條件是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，知道原電池反應(yīng)特點、正負(fù)極的判斷方法即可解答，易錯選項是C，注意：不能根據(jù)金屬的活潑性強弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子的難易程度判斷正負(fù)極，為易錯點．