下列敘述正確的是（　�。�
A、欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中
B、電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉
C、5.6gFe與足量Cl2反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.3NA
D、常溫下，1 L0.1mol/LAlCl3中含Al3+數(shù)為0.1 NA
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：A、溶液的體積不等同于溶劑的體積；
B、求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈉中含1mol鈉離子和1mol氯離子來計算；
C、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鐵變?yōu)?3價來分析；
D、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解．
解答： 解：A、溶液的體積不等同于溶劑的體積，將58.5gNaCl溶于1.00L水中后，所得溶液的體積將大于1L，故A錯誤；
B、NaCl的物質(zhì)的量為
58.5g
58.5g/mol
=1mol，則電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），而不是22.4L氯氣，故B錯誤；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)后鐵變?yōu)?3價，故0.1mol鐵失去0.3mol電子，故C正確；
D、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的Al3+數(shù)小于0.1 NA，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則上述三種原子的第一電離能大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、②＞①＞③
B、③＞①＞②
C、③＞②＞①
D、①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4配制1.0mol/L的稀H2SO4時，某同學(xué)經(jīng)量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容后（每步操作均準(zhǔn)確），發(fā)現(xiàn)容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于室溫，則所配的溶液濃度與1.0mol/L相比（　�。�
A、偏大B、偏小
C、相等D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏
B、金屬鎂著火可用干粉滅火器滅火，也可用泡沫滅火器滅火
C、二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣
D、銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已經(jīng)在北京奧運會期間為運動員服務(wù)．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（　�。�
A、工作一段時間后，負(fù)極周圍的pH增大
B、工作后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變
C、該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O
D、用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生7.1g Cl2時，電子轉(zhuǎn)移0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，配平后的化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)由大到小的排列順序為（　�。�
A、NH4NO3、H2O、HNO3、N2
B、HNO3、NH4NO3、H2O、N2
C、H2O、HNO3、NH4NO3、N2
D、H2O、NH4NO3、N2、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A至I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元 素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，G
 
，B
 
；
（2）若C→D為化合反應(yīng)，則此時的化學(xué)方程式為：
 
；
（3）寫出E→F的化學(xué)方程式：
 
；
（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g）═C（g）+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B、對于反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大
C、常溫下向0.1mol?L-1的NH3?H2O中加入氯化銨固體，則溶液中
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
減小
D、常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中
c(Mg2+)?c(OH-)
c(H+)
不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是（　�。�
A、CaO+H2O═Ca（OH）2△H＜0，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池
B、某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置鹽橋中為裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
C、原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D、理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池

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