【題目】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表:

X

L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3

Y

核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)

Z

L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

W

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5

(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。

(2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強的是________(填元素名稱),寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________________。

(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強酸性,該化合物的化學(xué)式為____________________。

(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比11化合形成的化合物Q,寫出Q的電子式________。元素W和元素Y化合形成的化合物M,QM的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進劑,最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________

【答案】2H2S+O2===2H2O+2S↓NH4HSO4N2H4+2H2O2N2+4H2O

【解析】

X元素的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,根據(jù)核外電子排布的規(guī)律,推出XO,Y元素核外電子層數(shù)等于原子序數(shù),推出YH,Z元素L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和,推出ZS,W元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍,推出WN。

根據(jù)核外電子排布規(guī)律,X元素的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,根據(jù)核外電子排布的規(guī)律,推出XO,Y元素核外電子層數(shù)等于原子序數(shù),推出YH,Z元素L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和,推出ZS,W元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍,推出WN,(1)WN,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)XO,ZS,比較兩者的非金屬性,一般通過置換反應(yīng)進行比較,2H2S+O2=2H2O+2S,氧氣的氧化性強于S,即O的非金屬性強于S;(3)這四種元素組成化合物是離子化合物,該化合物為銨鹽,水溶液顯酸性,應(yīng)是酸式鹽,即化學(xué)式為NH4HSO4;(4)XY以原子個數(shù)比為1:1化合形成的化合物是H2O2,其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,電子式為;H2O2的電子總數(shù)為18,M化合物是由NH組成的18電子微粒,即為N2H4,生成無毒物質(zhì),即N轉(zhuǎn)化成N2,H轉(zhuǎn)化成H2O,即化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4+2H2O2N2+4H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗證氧化性Cl2Fe3+SO2,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾K1K4,通入一段時間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3K4。

Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。

Ⅲ.當B中溶液變黃時,停止加熱,關(guān)閉K2。

Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的離子。

Ⅴ.打開K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后關(guān)閉K。

Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是__________________________。

(2)實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,其原因是__________________________

(3)若向第IIIB中的黃色溶液中通入H2S氣體,會觀察到有淡黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

(4)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其反應(yīng)的離子方程式為__________________________

(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗,結(jié)論如下表所示.他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2Fe3+SO2的是_____(填、)。

過程Ⅳ,B溶液中含有的離子

過程Ⅵ,B溶液中含有的離子

Fe3+Fe2+

Fe2+

既有Fe3+又有Fe2+

SO42

Fe3+Fe2+

SO42

(6)B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入2.24LCl2(標準狀況下),若溶液中有1/2Br被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)換關(guān)系 (部分反應(yīng)中得水已忽略)

(1)若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品,C為廚房中的用品。

①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為____________________________________________

②氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①B溶液可凈水的原因是____________________________________________;

②A的實驗制法的化學(xué)方程式____________________________________________。

(3)若B是一種兩性氫氧化物,請寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA

B12 g石墨烯(單層石墨)中含有CC鍵的數(shù)目為3NA

C60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA

D. 六方最密堆積的配位數(shù)是12,空間利用率是74%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是:( )

①Cl的結(jié)構(gòu)示意圖

羥基的電子式:

③HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O

④NaHCO3在水中的電離方程式:NaHCO3=NaHCO32-

⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電,這不能說明Na2O是電解質(zhì)

⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),故SiO2是兩性氧化物;

分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化( )

A. ①②⑤ B. ①④⑥⑦ C. ②③④⑥ D. ②③⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加,給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO 4CO2+N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答下列問題:

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是_________________。陰極反應(yīng)式:__________。

若陽極轉(zhuǎn)移電子0.6 mol生成Al的質(zhì)量是________ g。

(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________________

(3)工業(yè)產(chǎn)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根離子,可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),工作原理如下圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)是__________________

②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,原因為___________________________

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口________(填“A”或“B”)導(dǎo)出。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣接觸時,發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________,藍色溶液D為____________。

(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列微粒中,最外層未成對電子數(shù)最多的是(  )

A. SB. AsC. MnD. Fe3+

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