【題目】一定溫度下,在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g) ΔH<0。下列說法正確的是( )
A. 達(dá)平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為3∶4
B. 達(dá)平衡時,容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C. 達(dá)平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
D. 達(dá)平衡時,容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1
【答案】BD
【解析】A. 容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比等于混合氣體的物質(zhì)的量之比,起始時壓強(qiáng)之比==,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,因此達(dá)平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比不再等于3∶4,A錯誤;B.容器Ⅰ中起始濃度為:CH3OH為0.5 mol·L-1、CO為0.5 mol·L-1,容器Ⅱ中將CH3COOH轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,則起始濃度為:CH3OH為0.6 mol·L-1、CO為0.6 mol·L-1,容器中Ⅰ和容器Ⅱ的溫度相同,體積相同且固定不變,對于反應(yīng)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g),壓強(qiáng)越大時平衡越有利于向正反應(yīng)方向移動,因此容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大,B正確;C. 容器Ⅲ中將CH3COOH轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,則容器Ⅲ中起始濃度為:CH3OH為0.5 mol·L-1、CO為0.5 mol·L-1,而容器Ⅰ中起始濃度為:CH3OH為0.5 mol·L-1、CO為0.5,容器Ⅲ和容器Ⅰ中起始濃度相同,但是容器Ⅰ中的溫度高于容器Ⅲ,因此達(dá)平衡時,容器Ⅰ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅲ中的大,C錯誤;D. 容器Ⅲ中將CH3COOH轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,則容器Ⅰ和容器Ⅲ中反應(yīng)物的起始濃度相同,若容器Ⅰ和容器Ⅲ中溫度相同,達(dá)平衡時CH3OH轉(zhuǎn)化率與CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和等于1,但容器Ⅰ中溫度高,且正反應(yīng)方向是放熱的,導(dǎo)致容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率降低,所以容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1,D正確;答案選BD.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把2.3 g鈉投入38.8 g水中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水蒸發(fā)損失1 g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%
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【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液,正確的操作是( )
A. 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1 L水中
B. 稱取25 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L
C. 稱取25 g膽礬溶解在1 L水里
D. 將16 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L
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【題目】下列反應(yīng)中,能放出氣體,又屬于非氧化還原反應(yīng)的是( )
A.濃鹽酸與二氧化錳共熱
B.濃硫酸與銅共熱
C.過氧化鈉與水反應(yīng)
D.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)
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【題目】50mL的酸式滴定管中,某濃度HCl溶液在30mL處,則該HCl溶液的體積為( )
A. 等于20mL B. 大于20mL C. 等于30mL D. 大于30mL
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【題目】生活中的四種有機(jī)物:①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中,屬于食醋主要成分的是______(填序號,下同),可作植物生長調(diào)節(jié)劑的是______,常作清潔能源的是______,可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。
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【題目】有一氫氣和氯氣的混合氣體,經(jīng)點燃并充分燃燒,然后將氣體冷卻,并用 200mL 4.00mol·L-1 的 NaOH 溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有 ClO-的物質(zhì)的量為 0.1mol。
(1)所得溶液中 Cl-的物質(zhì)的量為_________mol;
(2)原混合氣體中氫氣和氯氣的物質(zhì)的量比為_____________。
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【題目】在無色透明的堿性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.Na+、K+、CO32-、NO3-
B.Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
C.K+、Fe2+、NH4+、NO3-
D.NH4+、Na+、NO3-、Cl-
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