銀在空氣中容易發(fā)黃變黑的原理是：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中H2S是（　　）
A、氧化劑
B、還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、既不是氧化劑又不是還原劑
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，Ag元素的化合價升高，O元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，Ag元素的化合價升高，O元素的化合價降低，H、S元素的化合價不變，則H2S既不是氧化劑又不是還原劑，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鐵的敘述中正確的是（　�。�
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕
②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素
③鐵位于元素周期表中第4周期第ⅧB族
④鐵在氧氣中劇烈燃燒，生成四氧化三鐵
⑤鐵與冷的濃硝酸不反應
⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe（OH）3．
A、①⑥B、②④
C、②④⑤D、④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+5
②ⅦA族元素的最高正價是同周期中元素中最大的
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④ⅢB族元素種類最多
⑤M層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)之和的
1
5
的原子一定是ⅡA族元素
⑥由離子X+推測，X可能為過渡元素．
A、①②④B、①④⑤
C、②④⑥D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A、同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl ④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
B、常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c（NH4+）＞c（Cl-）
C、0.2mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D、0.01mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中互為同分異構體的一組是（　�。�
A、
 
12
6
C和
 
13
6
C
B、CH3COOH和HO-CH2-CHO
C、紅磷和白磷
D、甲烷和乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，所有原子都處于同一平面的是（　　）
A、乙烷B、甲苯
C、氟苯D、二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

當反應條件（如溫度，濃度，物質的量的多少）改變時，下列不會引起生成改變的是（　�。�
A、鈉和氧氣
B、鋅和硫酸
C、氫氣和氯氣
D、偏鋁酸鈉溶液和二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
B、在小蘇打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C、相同溫度下，1mol?L-1氨水溶液與0.5mol?L-1氨水溶液中，c（OH-）之比是2：1
D、當氨水與鹽酸恰好完全反應時，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結構特點如下：
粒子代碼XYZW
原子核數(shù)單核不同元素構成的兩核同元素構成的兩核同元素構成的兩核
粒子的電荷數(shù)00兩個負電荷0
（1）A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結構示意圖是
 
．含lmolX的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為
 
．
（2）Z與鈣離子組成的化合物的電子式為
 
．
（3）14gY完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫出Y燃燒的熱化學方程式
 
．
（4）組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有下圖所示轉化關系（丁為金屬單質，反應條件和其他物質已略）
①寫出丁元素在周期表中的位置
 
．
②寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式
 
．
③組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是
 
，該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池，電解質溶液是KOH，其負極的電極反應式為
 
．

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