有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼XYZW
原子核數(shù)單核不同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核
粒子的電荷數(shù)00兩個(gè)負(fù)電荷0
（1）A原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．含lmolX的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為
 
．
（2）Z與鈣離子組成的化合物的電子式為
 
．
（3）14gY完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫(xiě)出Y燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（丁為金屬單質(zhì)，反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略）
①寫(xiě)出丁元素在周期表中的位置
 
．
②寫(xiě)出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
③組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是
 
，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：常規(guī)題型,推斷題
分析：X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，X為單核，電荷數(shù)為0，故X的質(zhì)子數(shù)為14，X為Si原子；Y為不同元素構(gòu)成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為0，故Y為CO；Z為同元素構(gòu)成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為-2，故形成Z元素的原子質(zhì)子數(shù)為
14-2
2
=6，故Z為C22-；W為同元素構(gòu)成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為0，故形成W元素的原子質(zhì)子數(shù)為
14
7
=7，為N元素，W為N2，
（1）A原子核外比Si原子多3個(gè)電子，A為Cl原子，原子核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7；SiO2晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子之間形成4個(gè)Si-O鍵；
（2）碳化鈣為離子化合物，由鈣離子與C22-離子構(gòu)成，C22-離子中C原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)；
（3）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算14gCO的質(zhì)量，計(jì)算2molCO燃燒放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)；
（4）①組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲為HNO3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知丁為Fe或C符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若丁為Fe，則乙為硝酸鐵，丙為硝酸亞鐵；
②組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，NH3與H2O間能形成氫鍵，NH3極易溶于水；NH3與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3在負(fù)極放電，堿性條件下生成N2、H2O．
解答： 解：X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，X為單核，電荷數(shù)為0，故X的質(zhì)子數(shù)為14，X為Si原子；Y為不同元素構(gòu)成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為0，故Y為CO；Z為同元素構(gòu)成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為-2，故形成Z元素的原子質(zhì)子數(shù)為
14-2
2
=6，故Z為C22-；W為同元素構(gòu)成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為0，故形成W元素的原子質(zhì)子數(shù)為
14
7
=7，為N元素，W為N2，
（1）A原子核外比Si原子多3個(gè)電子，A為Cl原子，原子核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
SiO2晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子之間形成4個(gè)Si-O鍵，1molSiO2晶體中含有4NA個(gè)共價(jià)鍵；
故答案為：；4NA；
（2）碳化鈣為離子化合物，由鈣離子與C22-離子構(gòu)成，C22-離子中C原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，碳化鈣電子式為：，
故答案為：；
（3）14gCO的質(zhì)量的物質(zhì)的量為
14g
28g/mol
=0.5mol，故2molCO燃燒放出的熱量為
2mol
0.5mol
×141.5kJ=566kJ，
CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，
故答案為：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
（4）組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲為HNO3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知丁為Fe或C符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，丁為金屬單質(zhì)，則丁為Fe，則乙為硝酸鐵，丙為硝酸亞鐵；
①分析判斷丁為Fe，丁元素在周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族；
故答案為：第四周期第ⅤⅢ族；
②丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
故答案為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
②組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，NH3與H2O間能形成氫鍵，NH3極易溶于水；NH3與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3在負(fù)極放電，堿性條件下生成N2、H2O，電解反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，
故答案為：NH3與H2O間能形成氫鍵，NH3與H2O都是極性分子，極性相似；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)、熱化學(xué)方程式、原電池、氫鍵等，難度中等，注意掌握元素化合物的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銀在空氣中容易發(fā)黃變黑的原理是：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中H2S是（　�。�
A、氧化劑
B、還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀．（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F
 
，G
 
．
（2）將混合物中兩種金屬分離開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是
 
．
（3）寫(xiě)出離子方程式：A→C：
 
． D→E：
 
．
（4）①常用來(lái)檢驗(yàn)G中陽(yáng)離子的方法是
 
．②J的用途有
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

脫硫天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源．
（1）硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為：
 
．
（2）用過(guò)量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可以回收硫．其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為
 
；該方法的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）一定溫度下1mol NH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為和氨氣．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：
 
．
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，p氨氣×p硫化氫=a（Pa2），則容器中的總壓為
 
Pa；（用含a的代數(shù)式表示）
③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
 
；
A、平均摩爾質(zhì)量不變          B、氣體的密度不變
C、硫化氫的體積分?jǐn)?shù)不變      D、體系的溫度不變
E、正反應(yīng)速率不變            F、NH4HS的質(zhì)量不變
④如圖是上述反應(yīng)過(guò)程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖．若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到
平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t2時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為
 
．
（2）在500mL 0.2mol/L Na2SO4 溶液中，從中取出10mL溶液，則取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，其中SO42-的物質(zhì)的量為
 
mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），則混合后溶液呈
 
（填“酸”“堿”或“中”）性，醋酸與氫氧化鈉溶液體積大小關(guān)系是V（CH3COOH）
 
（填“＞”“=”或“＜”）V（NaOH）．
（2）常溫下將0.1mol?L-1的HCN溶液與0.1mol?L-1的NaCN溶液等體積混合，溶液中c（HCN）＞c（CN-）．則該混合溶液的pH
 
（填“＞”“＜”或“=”，下同）7；c（HCN）+c（CN-）
 
0.1mol?L-1；
c HCN-c CN-
2
 
c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)使用石墨電極，在一定電壓下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生；檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物發(fā)現(xiàn)：有Fe3+、無(wú)Cl2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出核外Fe2+核外電子排布式
 
．
（2）Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)：
 
．
（3）Fe3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有
 
性．
（4）電解一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)某區(qū)域出現(xiàn)紅褐色渾濁，取樣測(cè)得該區(qū)域的pH=a，則該區(qū)域c（Fe3+）=
 
mol/L（不得用分?jǐn)?shù)表示）．[該溫度下Fe（OH）3的Ksp=2.6×10-39]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，最易失電子的元素是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；（填寫(xiě)化學(xué)式）
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
，原子半徑最小的是
 
；
（5）比較①和⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
 
＞
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去下列各混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所加試劑和采用的方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)需除雜的物質(zhì)所加試劑主要操作
ACO2（SO2）Na2CO3溶液洗氣
BAl2O3（SiO2）NaOH溶液過(guò)濾
CNO（NO2）NaOH溶液洗氣
DNa2CO3（NaHCO3）不加任何試劑加熱
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案