【題目】氧化還原反應(yīng)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)說(shuō)法均正確的是

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)方程式

相關(guān)說(shuō)法

A

氧氣是氧化產(chǎn)物，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑

B

Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2

Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

C

4CuO2Cu2O＋O2↑

該反應(yīng)中每生成1molO2，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

D

2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. KClO3中Cl元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià)，得到電子，化合價(jià)降低，被還原，KCl為還原產(chǎn)物，O元素由-2價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化產(chǎn)物，KClO3既是氧化劑又是還原劑，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，反應(yīng)Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu中，Zn由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，因此兩反應(yīng)并不都是單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 反應(yīng)4CuO2Cu2O＋O2↑中Cu由+2價(jià)降低到+1價(jià)，O由-2價(jià)升高到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移4e-，因此每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 反應(yīng)2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中氧化劑為Na2O2，氧化產(chǎn)物為Na2FeO4，FeSO4為還原劑，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此氧化性的順序?yàn)椋?/span>Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知C－C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下圖的烴，下列說(shuō)法正確的是：

A.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

C.該烴的一氯取代物最多有3種

D.該烴是苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂

②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂

③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變

⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變

⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：

(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。

(2)寫出⑧的化學(xué)方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)相應(yīng)的圖像，判斷下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.圖①中，密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t0時(shí)改變某一條件，則改變的條件可能是加壓(a+b=c)或使用催化劑

B.圖②是達(dá)到平衡時(shí)外界條件對(duì)平衡的影響關(guān)系，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，p2>p1

C.圖③是物質(zhì)的百分含量和溫度T關(guān)系，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.圖④是反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且A、B、C、D一定均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻渣是生產(chǎn)金屬鉻和鉻鹽過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣，其中含有Na2SO4及少量Cr2O72—、Fe3+。從鉻渣中提取Na2SO4的工藝流程：

已知：常溫時(shí)，Fe3+、Cr3+完全沉淀時(shí)c≤1×10-5mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6×10-31。

（1）調(diào)pH約為3.6目的是_________。

（2）根據(jù)下圖溶解度(S)—溫度(T)曲線，判斷操作B為蒸發(fā)濃縮、_________________。

（3）“酸化、還原”步驟反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（4）濾渣D為________________________（填化學(xué)式）。

（5）如圖，某工廠采用電解法處理含鉻廢水，用鐵板作陰陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，A接電源的_______極；陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為__________________。若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí)，理論上有___molCr2O72—被還原。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(7/22.4)NA

B. 1 mol甲基(－CH3)所含的電子總數(shù)為9NA

C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA

D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由氧化銅、氧化鐵、氧化鋅組成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL時(shí)固體恰好完全溶解，若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

A.1.6gB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬有機(jī)催化體系的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展對(duì)有機(jī)合成策略的革新起到關(guān)鍵的決定性作用。最近，中國(guó)科學(xué)家采用新型錳催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡(jiǎn)單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物W的合成路線如下：

已知：①A為常見的有機(jī)物；D為苯的同系物，分子式為C7H8

②

回答下列問(wèn)題：

(1)B中官能團(tuán)的名稱是__________，F的化學(xué)名稱是____________。

(2)W的分子式為__________。

(3)D→F，E+H→W的反應(yīng)類型分別是___________、_____________。

(4)A與銀氨溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。C和D生成E的化學(xué)方程式為_________。

(5)芳香化合物L是E的同分異構(gòu)體。若L能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則L可能的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________(任寫一種)。

(6)請(qǐng)以甲苯、丙酮(CH3COCH3)等為原料制備 ，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)_________。

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