【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：

(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。

(2)寫出⑧的化學方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。

【答案】Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe+2Fe3+=3Fe2＋

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4。據(jù)此解答。

(1)由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3；

(2)反應⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是___；寫出硫酸的電離方程式_____________________。

(2)0.25 molCaCO3的質(zhì)量是______；其與足量的鹽酸反應生成二氧化碳在標準狀況下的體積為______。

(3)寫出實驗室制氯氣的化學方程式___________________________________。

(4)檢驗溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入幾滴硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可將____通入溶液中。

(5)鋁分別于足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

下列敘述不正確的是

A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水

B.用FeCl2溶液吸收反應I中尾氣后可再利用

C.反應II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

D.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于敞口容器中的反應：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是

A. Zn和H2SO4的總能量大于 ZnSO4和H2的總能量

B. 反應過程中能量關(guān)系可用上圖表示

C. 若將該反應設(shè)計成原電池，則Zn為負極

D. 若將該反應設(shè)計成原電池，當有65g鋅溶解時，正極放出11.2L氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)用如圖裝置做以下兩個實驗：

①常溫下將H2S和SO2以物質(zhì)的量之比為1∶1充滿燒瓶，不久，燒瓶中能觀察到的現(xiàn)象是_______。

②若用Cl2代替SO2，其他條件不變，觀察到的現(xiàn)象與①相同之處為______，不同之處為_____；試用簡要文字和化學方程式解釋原因： ______。

③若想使②中反應后，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，引發(fā)的操作為________。

(2)某課外活動小組利用如圖所示裝置進行實驗：

在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，因此溶液可能是_____溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/10。

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式。

正極：____________；負極：________。

（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用___。

A、銅 B、鈉 C、鋅 D、石墨

（3）上圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的________極。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑，已知下列反應的熱化學方程式，下列關(guān)于反應的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實驗室常用Na2SiO3溶液制備硅酸。某小組同學進行了如下實驗：下列結(jié)論不正確的是（ ）

編號

Ⅰ

Ⅱ

實驗

現(xiàn)象

a 中產(chǎn)生凝膠狀沉淀

b 中凝膠狀沉淀溶解，c 中無明顯變化

A.Na2SiO3溶液一定顯堿性

B.由Ⅰ能說明酸性H2CO3＞H2SiO3

C.由Ⅱ可知，同濃度時Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液

D.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中，反應aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD(g)達平衡時，B的濃度為0.6mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，達新平衡時B的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是

A. a＋b＜c＋d

B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)減小

D. 達到新平衡時，A、B的濃度減小，C、D濃度增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案