Na2O2中氧元素的化合價(jià)為（　�。�
A、+1B、0C、-1D、-2
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)物質(zhì)過氧化鈉的化學(xué)式Na2O2，利用化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，由化合物中Na元素為+1價(jià)，計(jì)算化合物中O元素的化合價(jià)．
解答： 解：鈉顯+1價(jià)，設(shè)化合物Na2O2中O元素化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，則
（+1）×2+2x=0
解得x=-1，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：注意化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，利用化合物的化學(xué)式可計(jì)算其中未知的元素化合價(jià)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn（OH）2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
（1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
，該處理方法的缺點(diǎn)
 
．
（2）步驟I中濾渣的化學(xué)式
 
，步驟I中濾渣的化學(xué)式
 
．
（3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為
 
．再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH在3.7＜pH＜8.3，目的是
 
．
（4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為9，使Mn2+轉(zhuǎn)化成MnO2，在這一過程中H2O2起
 
（填氧化劑、還原劑）的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．下列說法正確的是（　�。�
A、N4屬于一種新型的化合物
B、N4轉(zhuǎn)化為N2屬于物理變化
C、N4的摩爾質(zhì)量為56
D、N4與N2互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖裝置判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、銅片上有氣泡產(chǎn)生
B、銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、鋅片為負(fù)極
D、該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作方法或?qū)嶒?yàn)裝置正確的是（　�。�
A、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
B、
氨氣的收集裝置
C、
向試管內(nèi)滴加液體
D、
量取液體時(shí)讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
B、NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
C、2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
D、Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

每年的6月5日是“世界環(huán)境日”．下列節(jié)能減排措施不可取的是（　�。�
A、限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)停化工企業(yè)
B、發(fā)展新能源，如太陽能、風(fēng)能等
C、提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)
D、推廣微生物發(fā)酵技術(shù)，以沼氣替代液化石油氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的乙醇在氧氣不足情況下燃燒，得到CO、CO2和水，其中水的質(zhì)量為10.8g，則生成CO、CO2的總質(zhì)量是（　　）
A、11.2g
B、17.6g
C、在11.2g和17.6g之間
D、大于17.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料．將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）．
（1）圖中燒瓶內(nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：
 

（2）反應(yīng)時(shí)B瓶內(nèi)的現(xiàn)象是
 

（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：以空氣為氧化劑法
把Fe2（SO4）3作催化劑加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環(huán)使用．
經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+，F(xiàn)e2+ Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
請(qǐng)回答下列問題：
①物質(zhì)甲是（填字母序號(hào)）
 
．
a．NH3?H2Ob．CuCO3 c．NaOH d．CuO
②該方案中調(diào)節(jié)pH的范圍是
 
．
第二組：過氧化氫氧化法
物質(zhì) 開始沉淀時(shí)的PH 完全沉淀時(shí)的PH
Fe（OH）3 1.9 3.2
Cu（OH）2 4.7 6.7
Fe（OH）2 6.3 9.7
將銅絲放到稀硫酸中，加入10%的H2O2，微熱．充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、抽濾等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸銅晶體．
請(qǐng)回答下列問題：
③加熱時(shí)溫度不宜過高的原因是
 
，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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