4．pH=12的氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為0.005mol/L，稀釋100倍后，pH=10；某溫度下，純水電離出c（H+）=2×10-7mol/L，則該溫度下0.01mol/LNaOH溶液中水電離出的c（OH-）=4×10-12mol/L．

分析 pH=12的氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度是溶液中氫氧根離子濃度的一半；稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，體積變化，0.01mol/LNaOH溶液中水電離出的c（OH-）=c（H+），根據(jù)Kw=c（OH-）•c（H+）來計(jì)算即可．

解答 解：pH=12的氫氧化鋇溶液中c（OH-）=0.01mol/L，氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度是溶液中氫氧根離子濃度的一半，即pH=12的氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.005mol/L，稀釋100倍后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，體積變?yōu)樵瓉淼?00倍，所以氫氧根離子濃度是原來的0.01倍，即此時(shí)pH=10，某溫度下，純水電離出c（H+）=2×10-7mol/L，則該溫度下Kw=c（OH-）•c（H+）=4×10-14，該溫度下0.01mol/LNaOH溶液中水電離出的c（OH-）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=4×10-12mol/L，
故答案為：0.005mol/L；10；4×10-12mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的簡單計(jì)算，注意無論酸還是堿溶液，水電離出來的c（OH-）=c（H+），為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知氯化鈉在某溫度下的溶解度為35g，則該溫度下，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.9%．若測(cè)得該飽和溶液的密度為1.2g/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為5.32mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．人類社會(huì)的發(fā)展離不開能源．當(dāng)今社會(huì)，人類利用的能源主要來自三大化石燃料：煤、石油、和天然氣．它們不僅是優(yōu)質(zhì)的能量資源，還是寶貴的化工能源．將它們作為燃料直接燃燒，即嚴(yán)重污染環(huán)境，又效率不高，所以國家大力提倡化石燃料的綜合利用．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一部．工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)過程中的能量變化如圖1所示，則該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，向密閉容器內(nèi)充入1molN2、3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．
①若密閉容器的體積為5L，反應(yīng)經(jīng)過10min后，測(cè)得容器內(nèi)的NH3為1mol，則用N2表示的該反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min），；此時(shí)容器內(nèi)H2的濃度為0.3mol/L．
②若保持容器的容積不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，下列描述中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD
A，容器內(nèi)N2、H2、NH3三種氣體共存
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
D．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
（3）天然氣的主要成分是CH4，用它制成的CH4-空氣燃料電池是一種高效能、輕污染的電池，其工作原理如圖2所示，該燃料電池的正極反應(yīng)式是O2+4e-+4H+═2H2O，電路中每通過3.01×1024個(gè)電子，正極消耗標(biāo)況下O2的體積為28L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸產(chǎn)生的廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示：
回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是Fe2+．
（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I和CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗．
（3）生成產(chǎn)品II的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl．為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間（時(shí)間較短）后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（小括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
A．CuCl2（無水CuSO4）B．NaOH（H2O）C．NaCl（HCl氣體）D．CuSO4（Cu（OH）2固體）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯酸鉀熔化，粒子間克服了離子鍵的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了共價(jià)鍵的作用力；碘的升華，粒子間克服了分子間作用力的作用力．三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是二氧化硅＞氯酸鉀＞碘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．Na2SC．H2OD．NH4F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)．通過如圖流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）步驟②需加入的試劑A是HCl（填化學(xué)式）．
（3）步驟③通入的氣體B是C12（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl2+C12=2FeCl3．
（4）為測(cè)定濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應(yīng)，得到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試計(jì)算濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

（1）X為鋁；Y為鐵（寫出名稱）．
（2）若試劑1是NaOH溶液，B與試劑1反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+．
②物質(zhì)C與氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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