下列離子方程式正確的是
A.鈉和水的反應:Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
B.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
C.鐵粉加入稀硫酸中:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D.氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應:Ba2+ + OH- + H++ SO42- = BaSO4↓+ H2O
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汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,放電時的電池反應如下:PbO2 +Pb+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是
A.PbO2是電池的負極
B.負極的電極反應式為:Pb+SO42--2e– = PbSO4
C.PbO2得電子,被氧化
D.電池放電時,溶液酸性增強
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下列推斷正確的是( )
A.SiO2 是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應
B.Na2O、Na2O2組成元素相同,與 CO2反應產(chǎn)物也相同
C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在
D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色
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14C的放射性可用于考古斷代。下列關于14C的說法中正確的是
A.質(zhì)量數(shù)為6 B.質(zhì)子數(shù)為6 C.電子數(shù)為14 D.中子數(shù)為14
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右圖是某有機物分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氫原子,
灰色的是氧原子。則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是
A.使紫色石蕊變紅 B.與鈉反應
C.發(fā)生酯化反應 D.發(fā)生氧化反應
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某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。為確認該溶液組成進行如下實驗:①取20.0 mL該溶液,加入32.5 mL 4.00 mol•L-1 NaOH溶液加熱,有白色沉淀產(chǎn)生,無刺激氣味氣體生成.過濾、洗滌、干燥,得沉淀2.03 g。再將濾液稀釋至100mL,測得濾液中c(OH-)=0.2 mol•L-1;②另取20.0 mL該溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀14.35 g。關于原溶液組成結(jié)論正確的是
A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-,不含有Na+、NH4+
B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-,不含有NH4+、可能含有Al3+
C.c(Mg2+)為1.75 mol•L-1,c(Na+)為1.50 mol•L-1
D.c(Cl-)為5.00 mol•L-1,c(Al3+)為1.00 mol•L-1
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下列說法正確的是
A.SO2和NO2都是酸性氧化物,都能與水反應生成酸
B.Na2O和Na2O2組成元素相同,與CO2反應產(chǎn)物也完全相同
C.Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1:1投人水中可得到澄清溶液
D.金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面,鋁與強酸反應一定放出氫氣
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下列說法正確的是
A.石墨比金剛石穩(wěn)定,故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應可以自發(fā)進行
B.吸熱反應能自發(fā)進行的原因是從外界獲得了能量
C.SiO2常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應,說明其具有兩性
D.反應A(g)+B(g)=2C(s)可以自發(fā)進行,則其必為放熱反應
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下列敘述中,不正確的是( 。
| A. | 某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) |
| B. | 催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小 |
| C. | 平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學平衡必定發(fā)生移動,達到新的平衡 |
| D. | 化學平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必發(fā)生變化 |
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