汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,放電時(shí)的電池反應(yīng)如下:PbO2 +Pb+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是
A.PbO2是電池的負(fù)極
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb+SO42--2e– = PbSO4
C.PbO2得電子,被氧化
D.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等.水垢會(huì)形成安全隱患,需及時(shí)清洗除去.清洗流程如下:
Ⅰ.加入NaOH 和 Na2CO3混合液,加熱,浸泡數(shù)小時(shí);
Ⅱ.放出洗滌廢液,清水沖洗鍋爐,加入稀鹽酸和少量NaF溶液,浸泡;
Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;
Ⅳ.清洗達(dá)標(biāo),用NaNO2溶液鈍化鍋爐.
(資料在線:K3[Fe(CN)6]溶液遇亞鐵鹽會(huì)生成藍(lán)色沉淀.)
(1)用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是 .
(2)在步驟Ⅱ中:
①被除掉的水垢除鐵銹外,還有 .
②清洗過(guò)程中,溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕,用離子方程式解釋其原因 .
(3)步驟Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是 .
(4)步驟Ⅳ中,鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜.
①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式:
Fe+ NO2+ H2O═ N2↑+ +
②鈍化效果的檢測(cè)一般可用濾紙浸漬配好的檢測(cè)液后貼附于待測(cè)樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測(cè)表面.下面檢測(cè)鈍化效果的方法合理的是 .
a.在爐面上滴加濃H2SO4,觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間
b.在爐面上滴加酸性CuSO4溶液,觀察藍(lán)色消失的時(shí)間
c.在爐面上滴加濃HNO3,觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間
d.在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液,觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器容積擴(kuò)大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%,則
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D.a(chǎn)>b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是
A.向NaOH溶液中通入CO2 B.向Ca(OH)2溶液中通入Cl2
C.向蒸餾水中加入少量金屬Na D.向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
A.NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中并加熱:NH4++ HCO3-+2OH-△CO32-+ NH3↑+2 H2O
B.Fe溶于硝酸:Fe+2H+﹦Fe2++H2↑
C.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C、D、E五種短周期元素,A 與D同周期,A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng),C元素的離子不含電子,D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)0.1 mol/L A的硫酸鹽溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)的離子
方程式為 。
(3)以A的單質(zhì)和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)化合物甲由元素A、B組成,具有良好電絕緣性。
化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙,乙分子中含有10個(gè)電子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲。已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置換反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)D和E兩種元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱) ,可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫(xiě)編號(hào)) ;
a.比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(6)C、D、E間可形成丙、丁兩種分子,它們均含有18個(gè)電子,則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為 ;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是
A.油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳
B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互為同分異構(gòu)體
C.在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以電離出H+
D.在濃硫酸存在下,苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍關(guān)注
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①反應(yīng)開(kāi)始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________mol/(L·min),
②H2的轉(zhuǎn)化率為 ______ ______ 。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A、升高溫度 B、充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C、將H2O(g)從體系中分離 D、再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化劑 F、縮小容器體積
(2)①反應(yīng)進(jìn)行到3 min時(shí),同種物質(zhì)的v正 與v逆的關(guān)系: v正 v逆 (填>,=,<)
②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 ,
經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式正確的是
A.鈉和水的反應(yīng):Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
C.鐵粉加入稀硫酸中:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D.氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng):Ba2+ + OH- + H++ SO42- = BaSO4↓+ H2O
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