汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2 +Pb+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A．PbO2是電池的負(fù)極　　　　

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e– = PbSO4

C．PbO2得電子，被氧化　　　

D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會(huì)形成安全隱患，需及時(shí)清洗除去．清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH 和 Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；

Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ．清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．

（資料在線：K3[Fe（CN）6]溶液遇亞鐵鹽會(huì)生成藍(lán)色沉淀．）

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是　　．

（2）在步驟Ⅱ中：

①被除掉的水垢除鐵銹外，還有　　．

②清洗過(guò)程中，溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因　　．

（3）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是　　．

（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜．

①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：

　　Fe+　　NO2+　　H2O═　　N2↑+　　+　　

②鈍化效果的檢測(cè)一般可用濾紙浸漬配好的檢測(cè)液后貼附于待測(cè)樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測(cè)表面．下面檢測(cè)鈍化效果的方法合理的是　　．

a．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間

b．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍(lán)色消失的時(shí)間

c．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間

d．在爐面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，Ｂ的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了                   B．物質(zhì)Ａ的轉(zhuǎn)化率減小了

C．物質(zhì)Ｂ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了                   D．a(chǎn)＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是                 

A．向NaOH溶液中通入CO2                            B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2

C．向蒸餾水中加入少量金屬Na                     D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

A．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中并加熱：NH4++ HCO3-+2OH-△CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．Fe溶于硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑

C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E五種短周期元素，A 與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                           。

（2）0．1 mol／L  A的硫酸鹽溶液與0．1 mol／L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子

方程式為                                                           。

（3）以A的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。

化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                         。

工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲。已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         。

（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）     ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫(xiě)編號(hào)）            ；

a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)

b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個(gè)電子，則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為                        ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是

　A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

　B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

　C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋

　D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍關(guān)注 

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_________________mol/(L·min)，

②H2的轉(zhuǎn)化率為   ______ ______ 。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A、升高溫度                       B、充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C、將H2O(g)從體系中分離           D、再充入1mol CO2和3mol H2

E、使用催化劑                     F、縮小容器體積

（2）①反應(yīng)進(jìn)行到3 min時(shí)，同種物質(zhì)的v正 與v逆的關(guān)系: v正    v逆 (填＞，＝，＜)

②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為                 ，

經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．鈉和水的反應(yīng)：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑

B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

D．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O

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