【題目】W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由這些元素組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，c為紅棕色氣體，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m為元素Y形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C. e為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵 D. W、X、Y形成的化合物不可能是離子化合物

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由這些元素組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，a為氨氣，則W為H元素；則X為N元素。c為紅棕色氣體，c為二氧化氮，根據(jù)流程圖，m為氧氣，b為一氧化氮，d為水，則Y為O元素，X為N元素，Z單質(zhì)能夠與水反應(yīng)，則Z為Na元素，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，為NaOH。A. 電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜Y，故A錯(cuò)誤；B. 非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：X＜Y，故B錯(cuò)誤；C. NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；D. H、N、O形成的化合物可能是離子化合物，如硝酸銨，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬鈉的說(shuō)法中，不正確的是

A.鈉應(yīng)保存在煤油中

B.鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2

C.鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)

D.鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲提取溴水中的單質(zhì)溴，可選用的分離方法為（ ）
A.過(guò)濾
B.滲析
C.萃取
D.蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用鋅冶煉廢渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制備ZnSO4和Fe2O3的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：“堿浸”時(shí)，NaOH溶液濃度越大越粘稠，越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。

（1） “水浸”階段需在70～80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為________________。

（2）“氧化”階段是將Fe2+氧化后進(jìn)一步生成Fe(OH)3，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺點(diǎn)是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②________________。

（3）“灼燒”時(shí)FeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。使用的裝置如右圖，儀器a的名稱(chēng)為________________。

（4） “堿浸”階段，在其它條件不變的情況下，所得固體中Fe2O3含量隨NaOH溶液的濃度的增大而增大，但當(dāng)氫氧化鈉濃度大于12 mol·L－1時(shí)，Fe2O3含量反而降低，其原因是________________。

（5）“濾液Ⅰ”溶質(zhì)主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“濾液Ⅰ”中獲取ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)方案：________________（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢水廢氣對(duì)自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，大氣和水污染治理刻不容緩。

（1）某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子，可用過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①過(guò)硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為________________。

②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示：

圖1

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)將溫度控制在________________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為________________。

③H2O2也有較強(qiáng)氧化性，在實(shí)際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。

（2）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中NO、NO2，其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。A包含物質(zhì)的化學(xué)式為N2和________________。

圖2 圖3

（3）工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化如圖3所示。

①吸收初期（圖中A點(diǎn)以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

②C點(diǎn)高于B點(diǎn)的原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298 K 時(shí)，0.1 mol/L H2R溶液中H2R、HR、R2 三種微粒的分布系數(shù)δ隨 pH 變化的關(guān)系如圖所示。已知：298 K時(shí)，HF的Ka=1.0×103.4。下列表述正確的是

A. H2R的Ka1 = 1.0×101.3

B. Na2R 溶液中離子存在關(guān)系：c(Na+) = c(HR ) +2c(R2 )

C. 等物質(zhì)的量的NaHR 和Na2R溶于水，所得溶液的pH 恰好為4.3

D. 在足量的NaF 溶液中加入少量 H2R 溶液：H2R + 2F = 2HF + R2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 治理霧霾的根本方法是從源頭上控制形成霧霾的污染物

B. 沼氣屬于生物質(zhì)能，利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能

C. 食品中的抗氧化劑對(duì)人體無(wú)害且均有氧化性

D. 從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素的單質(zhì)和常見(jiàn)的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

（1）常用作食品袋中填充氣的是_____，常用作制冷劑的化合物是_____，該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。

（2）銨鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥。實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)來(lái)制備氨氣，其化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】遇到下列情況時(shí)，其處理方法有誤的是（ ）
A.將CO中毒者轉(zhuǎn)移到通風(fēng)處搶救
B.皮膚上不慎沾有濃堿液，立即用大量水沖洗，然后涂上2% 的硼酸溶液
C.少量酒精失火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅
D.夜間進(jìn)入廚房，聞到很濃的煤氣味，立即開(kāi)燈檢查

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