【題目】利用鋅冶煉廢渣(ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2)制備ZnSO4和Fe2O3的實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:“堿浸”時(shí),NaOH溶液濃度越大越粘稠,越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。
(1) “水浸”階段需在70~80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為________________。
(2)“氧化”階段是將Fe2+氧化后進(jìn)一步生成Fe(OH)3,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以氯水替代H2O2的缺點(diǎn)是①使ZnSO4中混有ZnCl2;②________________。
(3)“灼燒”時(shí)FeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。使用的裝置如右圖,儀器a的名稱為________________。
(4) “堿浸”階段,在其它條件不變的情況下,所得固體中Fe2O3含量隨NaOH溶液的濃度的增大而增大,但當(dāng)氫氧化鈉濃度大于12 mol·L-1時(shí),Fe2O3含量反而降低,其原因是________________。
(5)“濾液Ⅰ”溶質(zhì)主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“濾液Ⅰ”中獲取ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)方案:________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:Zn粉、稀H2SO4、酒精)。
【答案】 水浴加熱 引入H+使Fe3+不容易沉淀 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 坩堝 NaOH濃度大于12 mol·L-1時(shí),生成的鋁硅酸鈉沉淀附著在反應(yīng)物表面,使堿浸不完全 向?yàn)V液Ⅰ中加入過量的鋅粉,過濾,在濾渣中加入稍過量稀硫酸,過濾,把兩次過濾的濾液合并,保持60℃左右蒸發(fā)濃縮,冷卻至室溫結(jié)晶,過濾用酒精洗滌,干燥
【解析】(1) “水浸”階段需在70~80℃條件下進(jìn)行,水的沸點(diǎn)為100℃,適宜的加熱方式為水浴加熱;(2)“氧化”階段是將Fe2+氧化后進(jìn)一步生成Fe(OH)3,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以氯水替代H2O2的缺點(diǎn)是①使ZnSO4中混有ZnCl2;②引入H+使Fe3+不容易沉淀;(3)“灼燒”時(shí)FeS2在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2;實(shí)驗(yàn)室用于灼燒固體的儀器是坩堝,則儀器a的名稱為坩堝;(4)NaOH濃度大于12 mol·L-1時(shí),生成的鋁硅酸鈉沉淀附著在反應(yīng)物表面,使堿浸不完全,Fe2O3含量反而降低;(5)向?yàn)V液Ⅰ中加入過量的鋅粉,過濾,在濾渣中加入稍過量稀硫酸,過濾,把兩次過濾的濾液合并,保持60℃左右蒸發(fā)濃縮,冷卻至室溫結(jié)晶,過濾用酒精洗滌,干燥,得到ZnSO4晶體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第VA族元素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。
(1)下列說法正確的是__________(填序號(hào))。
a.含氧酸的酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4 b.原子半徑:S >P>As
c.氫化物的穩(wěn)定性NH3>PH3> AsH3d.AsH3電子式是
(2)雌黃(As2S3 )和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的砷化物,早期都曾用作繪畫顏料,因都有抗病毒療效也用來入藥。砷元素有+2、+3兩種常見價(jià)態(tài)。一定條件下,雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
①Ⅱ中若1molAs4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移28mole-,a物質(zhì)是__________。
②Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
(3)亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,其在溶液中存在多種微粒形態(tài),各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。
①人體血液的pH在7.35~7.45 之間,用藥后人體中含砷元素的主要微粒是___________。
②H3AsO3的一級(jí)電離常數(shù)是6×10-10mol·L-1,n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1時(shí),溶液的pH=___________(列出計(jì)算式即可)。
(4)由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3,含雜質(zhì)PbO2等)制備Bi2O3的工藝如圖所示:
①“浸出”時(shí)Bi2S3與FeCl3 溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
②“置換”時(shí)生成單質(zhì)鉍的離子方程式為____________________________________。
③“粗秘”中含有的雜質(zhì)主要是Pb,通過熔融鹽電解精煉可達(dá)到除雜的目的,其裝置示意圖如所示。電解后陽極底部留下的為精鉍。寫出陽極電極反應(yīng)的方程式__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A. 某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有:c(OH﹣)+2c(A2﹣)=c(H+)+c(H2A)
B. 0.2 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(Cl﹣)>c(H+)
C. 室溫下,向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO, 溶液中增大
D. 0.1 molL﹣1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(Fe2+)=0.3 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬具有的通性是( )
①具有良好的導(dǎo)電性②具有良好的傳熱性③具有延展性④都具有較高的熔點(diǎn)⑤通常狀下都是固體⑥都具有很大的硬度
A. ①②③ B. ②④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氫氣通入10 g 氧化銅粉末加熱片刻,冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4 g,下列計(jì)算正確的是
A. 有1.6 g 水生成
B. 有8.4 g 銅生成
C. 有80%的氧化銅被還原
D. 實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗的氫氣不足0.2 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種堿性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池”具有啟動(dòng)快、能量密度高、效率好等優(yōu)點(diǎn)。其電池總反應(yīng)為,下列說法不正確的是
A. 電極正極可用多孔碳材料制成
B. 電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為
C. 理論上,1mol二甲醚放電量是1mol甲醇()放電量的2倍
D. 電池工作時(shí), 向電池負(fù)極遷移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由這些元素組成的化合物,氣體a的水溶液呈堿性,c為紅棕色氣體,e是由W、Y、Z元素形成的化合物,m為元素Y形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y
C. e為離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵 D. W、X、Y形成的化合物不可能是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下將40 g已磨成粉末的Ba(OH)28H2O和20 g NH4Cl置于250 mL錐形瓶中,迅速攪拌將固體藥品混合均勻,20 s后用帶有玻璃管的單孔橡皮塞塞緊瓶口,玻璃管口懸掛一濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,如圖所示。試回答:
(1)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙的變化是________,用化學(xué)方程式作出相關(guān)解釋_______。
(2)若將錐形瓶中的Ba(OH)28H2O和NH4Cl換成__________,也可出現(xiàn)裝置內(nèi)溫度降低的現(xiàn)象。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積均為1 L的三個(gè)密閉容器中,分別放入鐵粉并充入1 mol CO,控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是( )
A. 反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),b容器中v(正)=v(逆)
B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),平衡常數(shù):K(T1)>K(T2)
C. b中v(正)大于a中v(逆)
D. 達(dá)到平衡時(shí),a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>c>a
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