Question

【題目】Ⅰ.將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連并插入500 mL CuSO4溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。

(1)該裝置為________裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________，銅片周?chē)�溶液�?huì)出現(xiàn)________的現(xiàn)象。

(2)若鋅2 min后的質(zhì)量減少1.3 g，則導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò)的電子為________mol。

(3)若將該裝置的電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液，其正極反應(yīng)為____________________。

Ⅱ.向2 L的密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)；反應(yīng)至2 min時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了，B的濃度減少了a mol·L－1，同時(shí)有a mol D生成。

(1)0～2 min內(nèi)，v(A)＝________。

(2)該化學(xué)方程式中，y＝________。

(3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較，反應(yīng)速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_______________。

Answer 1

【答案】 原電池 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 顏色變淺 0.04 Fe3＋＋e－===Fe2＋ a mol/(L·min) 3 增大 體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，則反應(yīng)速率增大

【解析】本題分析：本題主要考查化學(xué)方程式中物質(zhì)反應(yīng)速率之間的關(guān)系。

(1)該裝置為原電池，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，由于藍(lán)色離子Cu2＋的消耗，銅片周?chē)�溶液�?huì)出現(xiàn)顏色變淺的現(xiàn)象。

(2)Zn～ 2e－，若2 min后鋅的質(zhì)量減少1.3 g即0.02mol，則導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò)的電子為0.04mol。

(3)若將該裝置的電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液，正極發(fā)生還原反應(yīng)，其正極反應(yīng)為Fe3＋＋e－===Fe2＋。

Ⅱ(1)0～2 min內(nèi)，v(A)＝amol/2L/2min= a mol/(L·min) 。

(2)A的物質(zhì)的量減少了a mol，B的物質(zhì)的量減少了a mol·L－1×2L=a mol，生成a molD，v(C)＝v(A)，生成 a molC ，x:y:p:q=4:3:2:6，所以y＝3。

(3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?/span>1 L，就是加壓，反應(yīng)速率增大，理由是體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，則反應(yīng)速率增大。