Question

【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如下：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4過量，會溶解產(chǎn)生的Zn(OH)2，可改用的方法是____________。

②由Zn(OH)2灼燒制ZnO前需進行洗滌，檢驗沉淀洗滌是否干凈的方法是______________。

（3）流程中加人NaC1O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是____________。

②溶液B中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________。

③確定溶液B中含有Fe2+的實驗方法是_____________。

Answer 1

【答案】 Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2 通入過量CO2 取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈 6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O 防止Fe2+被氧化 Fe3++Fe2++8HCO3-=Fe3O4（膠體）+8CO2↑+4H2O 取少量B溶液．滴加KMnO4溶液，（紫）紅色褪去

【解析】（1）根據(jù)Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，Zn也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2；（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4過量，會溶解產(chǎn)生的Zn(OH)2，可改用過量酸性較弱的酸，其方法是通入過量CO2；②檢驗沉淀洗滌是否干凈其實是檢驗沉淀中是否還含有硫酸根離子，故方法為：取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈；（3）流程中加入NaC1O3是將Fe2+氧化為Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；（4）① 由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因：氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，在這種惰性環(huán)境中可防止Fe2+被氧化；② 溶液B中主要是Fe3+和Fe2+與8HCO3-發(fā)生雙水解產(chǎn)生膠體和二氧化碳氣體，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Fe3++Fe2++8HCO3-=Fe3O4（膠體）+8CO2↑+4H2O；③在含有Fe3+的溶液中，利用Fe2+的還原性，用KMnO4溶液進行檢驗，故確定溶液B中含有Fe2+的實驗方法是：取少量B溶液，滴加KMnO4溶液，（紫）紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+。