3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力
B．溶于水能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)
C．25℃時(shí)，0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度大于0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度
D．BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以其水溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)

分析 A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
B．溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)；
C．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，所以HCl在水溶液中完全電離、醋酸部分電離；
D．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比．

解答 解：A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，故A錯(cuò)誤；
B．溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化硫等，故B錯(cuò)誤；
C．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，所以HCl在水溶液中完全電離、醋酸部分電離，所以相同溫度相同濃度時(shí)，鹽酸溶液導(dǎo)電能力大于醋酸溶液，故C正確；
D．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，但在水溶液中溶解度較小，所以其水溶液導(dǎo)電能力較弱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，與溶液中離子濃度有關(guān)，為易錯(cuò)題，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．Cu與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，其方程式可表示為：Cu+HNO3--Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O
（1）硝酸在反應(yīng)中的性質(zhì)是氧化性、酸性．
（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol，若用排水法收集這些氣體，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48 L．
（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比為3：10，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某核素ZAX的氯化物XCl2  1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)，則
（1）X的質(zhì)量數(shù)為40
（2）若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，55.5g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為27mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉高B．CsOH比NaOH的堿性強(qiáng)
C．Cs與H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸D．碳酸銫易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素Z位于周期表中第三周期VA族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液呈堿性的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）；
（3）XW2的電子式為；
（4）W和Y形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%；該化合物的化學(xué)式為S4N4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為6s1；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1_．
（2）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為Cu3AuH8．
（3）Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl．
（4）圖2表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖3），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．CF4      b．CH4      c．NH4+     d．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于銣的敘述中正確的是（　　）
A．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物
B．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高
C．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A
D．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．元素周期表

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椋╞）．
（a）A （b）B（c）C （d）D
（2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是H．
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（b）（c）．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有兩種金屬的合金10.5克，與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下占體積11.2L，則組成該合金的元素可能是（　�。�
A．Mg和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Na和Zn

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