14．某核素ZAX的氯化物XCl2  1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)，則
（1）X的質(zhì)量數(shù)為40
（2）若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，55.5g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為27mol．

分析 利用Cl-+Ag+═AgCl↓來(lái)計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量，從而得出氯化物的物質(zhì)的量，再利用M=$\frac{m}{n}$及摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等來(lái)計(jì)算；利用中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，n=$\frac{m}{M}$及分子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成來(lái)分析．

解答 解：硝酸銀的物質(zhì)的量為0.02L×1mol•L-1=0.02mol，即銀離子的物質(zhì)的量為0.02mol，由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，硝酸銀溶液20mL能把氯離子完全沉淀下來(lái)，則Cl-的物質(zhì)的量為0.02mol，XCl2的物質(zhì)的量為0.01mol，則XCl2的摩爾質(zhì)量為1.10g 0.01mol=110g/mol，其相對(duì)分子質(zhì)量為110，則X的質(zhì)量數(shù)為110-35×2=40； X的質(zhì)子數(shù)為40-20=20，Cl的質(zhì)子數(shù)為17，
55.5g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為$\frac{55.5g}{110g/mol}$×（20+17×2）=27mol，故答案為：40；27mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、原子構(gòu)成，難度不大，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查和訓(xùn)練．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）某含碳、氫、氧三種元素的未知物A，經(jīng)燃燒分析知其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，則其實(shí)驗(yàn)式為C3H8O；
（2）物質(zhì)A相對(duì)于相同狀況下的氫氣的密度是30，則A的分子式為C3H8O，可能的結(jié)構(gòu)式有3種；
（3）A的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有O-H鍵、C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（有幾種寫幾種）CH3CH2CH2OH，CH3CHOHCH3；
（4）A的核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，峰面積之比為1：1：6，則A的名稱是2-丙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有極其廣泛的應(yīng)用．
（一）用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．FeSO4在水中的溶解度見(jiàn)圖．
（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．此步驟中，分離出液體的方法通常不用過(guò)濾，使用的操作是傾析法（填寫操作名稱）．
（2）向處理過(guò)的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液．溫度宜控制在60℃左右；加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水，原因是防止硫酸亞鐵晶體析出．反應(yīng)中應(yīng)保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在．如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等一系列操作后所得．過(guò)程中稀硫酸的作用是防止硫酸亞鐵水解．
（二）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3其操作流程及有關(guān)資料如下：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀的pH2.37.53.4
完全沉淀的pH3.29.74.4
（4）加NaHCO3時(shí)，混合液pH值應(yīng)控制在4.4-7.5之間．
（5）反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（6）實(shí)際生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計(jì)的目的是節(jié)約Fe（NO3）3、防止NO污染，氣體X與NO配比的比例是3：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述  中正確的是（　�。�
A．每生成2molAB分子吸收b kJ熱量
B．斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，放出a kJ能量
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．1molA-A鍵和1molB-B鍵的總鍵能高于2molA-B鍵的總鍵能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：
（1）用甲苯制備TNT，取代反應(yīng)
（2）苯酚和濃溴水的反應(yīng)，取代反應(yīng)
（3）1，2-二溴乙烷與足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O，消去反應(yīng)
（4）2-丙醇與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3COCH3+2H2O，氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．最近，復(fù)旦大學(xué)出現(xiàn)了校園鉈投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕．此前，清華大學(xué)也出現(xiàn)過(guò)類似的案例．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B．能生成+3價(jià)離子化合物
C．Tl（OH）3是兩性氫氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．按要求寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）2，4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）鍵線式 表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力
B．溶于水能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)
C．25℃時(shí)，0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度大于0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度
D．BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以其水溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象的描述及其原理解釋均正確，且符合因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象原理解釋
ASO2通入溴水，溴水褪色SO2有漂白性
B堿性：NaOH＞Al（OH）3金屬性：Na＞Al
C白磷比N2的性質(zhì)活潑非金屬性：P＞N
D少量Na投入CuSO4溶液中，Na可以置換出Cu活潑性：Na＞Cu
A．AB．BC．CD．D

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