【題目】I.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題:
(1) 濃硫酸的作用是_____________________________。
(2) 證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________。
(3) 該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的缺陷是____________________,為了克服該缺陷,需要補(bǔ)充裝置D,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置
回答下列問題:
(1) 指出試管b、c中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:b中___________________;c中______________________。
(2) 反應(yīng)結(jié)束后試管a中有部分白色固體,將a試管中的溶液慢慢倒入水中,發(fā)生的變化是___________。
(3) 寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
【答案】除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)裝置B中的有色布條不褪色,裝置C中的有色布條褪色沒有尾氣吸收裝置Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O品紅溶液褪色石蕊試液變紅色白色固體溶解,溶液變成藍(lán)色Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】
I.(1)濃硫酸具有吸水性,常用作干燥劑,在實(shí)驗(yàn)中吸收氣體a中的水蒸氣,故答案為:除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣);
(2)干燥氯氣不具有漂白性,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,方程式為:Cl2+H2O=HCl+HClO,次氯酸具有漂白性,因此證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置B中的有色布條不褪色,裝置C中的有色布條褪色,故答案為:裝置B中的有色布條不褪色,裝置C中的有色布條褪色;
(3)氯氣有毒,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,不能隨意排放到空氣中,可用堿溶液來吸收:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:沒有尾氣吸收裝置;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
II. 濃硫酸與銅在加熱條件下生成反應(yīng)CuSO4、SO2和H2O反應(yīng)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(1)二氧化硫具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色,二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸,水溶液顯酸性,能夠使石蕊試液變紅色,故答案為:品紅溶液褪色;石蕊試液變紅色;
(2) 反應(yīng)結(jié)束后試管a中有部分白色固體為無水硫酸銅,將a試管中的溶液慢慢倒入水中,硫酸銅溶于水,溶液變成藍(lán)色,故答案為:白色固體溶解,溶液變成藍(lán)色;
(3)濃硫酸與銅在加熱條件下生成反應(yīng)CuSO4、SO2和H2O反應(yīng)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用所學(xué)知識,解決下列問題:
(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_____;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,目的是______。
(2)今有常溫下五種溶液:NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液
①NH4Cl溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),升高溫度可以_______(填“促進(jìn)”或“抑制”)NH4Cl的水解;
②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
③濃度相同的下列三種溶液:(A)NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液,則c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?/span>____>___>____(用序號填空)。
(3)蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因________。 (提示:SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)容量瓶的四種說法,正確的一組是
①標(biāo)有使用溫度、容積和一條刻度線;
②不宜貯存溶液;
③不能用來加熱,不能作反應(yīng)器;
④使用之前要檢查是否漏水;
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)干燥后再配制溶液。
A. 僅①②③④ B. 僅②③ C. 僅①②④⑤ D. 僅②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是( )
A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是加快反應(yīng)速率并及時(shí)將乙酸乙酯蒸出
D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說法中一定正確的是( )
A. 元素非金屬性比較為:
B. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C. W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
D. 由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉中。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是___________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(3)C中盛放CCl4的作用是___________。
(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方法是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表示氫氣燃燒熱的是( )
A. H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
B. 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
C. H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
D. 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3〕,則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng) X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能為
A. Y2為0.4mol/LB. Z為0.3mol/L
C. X2為0.2mol/LD. Z為0.4mol/L
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