將某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物2.74g加熱到質量不再變化時,剩余物質的質量為2.12g.求混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)?
分析:碳酸鈉較穩(wěn)定,加熱不分解,只有碳酸氫鈉分解,根據(jù)反應:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,利用差量法計算.
解答:解:碳酸鈉較穩(wěn)定,加熱不分解,只有碳酸氫鈉分解,
設混合物中含有xgNaHCO3,則
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84g                         62g
xg                             2.74g-2.12g=0.62g
解之得:x=1.68,
所以:m(Na2CO3)=2.74g-m(NaHCO3)=2.74g-1.68g=1.06g,
w(Na2CO3)=
1.06
2.74
×100%
=38.7%,
答:混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為38.7%.
點評:本題考查混合物的計算,題目難度不大,注意碳酸氫鈉不穩(wěn)定的性質,注意差量法在計算中的應用.
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