將某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物2.74 g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí),剩余物質(zhì)的質(zhì)量為2.12 g。求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析:①剩余物質(zhì)2.12 g為Na2CO3,②(2.74-2.12)g為分解放出的氣體的質(zhì)量。

解法一:設(shè)混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x,NaHCO3的質(zhì)量為y,

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑

  168                  106

   y                     y

解得

w(Na2CO3)=×100%=38.7%

解法二:設(shè)混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x,則Na2CO3的質(zhì)量為(2.74 g-x),

  168                                         62

  x                                     (2.74-2.12) g

x==1.68 g

m(Na2CO3)=2.74 g-1.68 g=1.06 g

w(Na2CO3)=×100%=38.7%

答案:38.7%


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