某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、1mol M最多可以與2mol Br2發(fā)生反應(yīng)
B、M在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C、一個(gè)M分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上
D、1mol M與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3mol NaOH
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有Cl原子，可發(fā)生取代、消去反應(yīng)，含有醇羥基，可發(fā)生取代和氧化反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．分子中含有酚羥基，且鄰位、對(duì)應(yīng)由H原子，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol M最多可以與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．分子中含有Cl原子，且鄰位碳原子上有氫原子，可發(fā)生取代、消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面型結(jié)構(gòu)，分子中最多有10個(gè)碳原子共平面，故C錯(cuò)誤；
D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基、酯基和氯原子，1mol M與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗4mol NaOH（酯基分解生成酚羥基和羧基、氯原子水解生成HCl），故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為
 
．
（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的
 
操作．
（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為
 
，其作用是
 
．
（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是
 
．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種由工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著《天工開(kāi)物》中有關(guān)“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)無(wú)處不在，下面說(shuō)法正確的是（　�。�
A、“地溝油”禁止食用，但可用于制造生物柴油
B、“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=1×10-6m）的顆粒，“PM2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體
C、紅寶石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品
D、分餾、裂化、裂解是利用化學(xué)變化來(lái)煉制加工石油的三種重要方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1 Na2S溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.2NA
B、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的氫氣和氯氣混合氣中含有的原子總數(shù)為2NA
D、0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B、銅片接電源正極，碳棒接電源負(fù)極，電解硫酸銅溶液：Cu+2H+
 電解 
.
 
Cu2++H2↑
C、在100mL濃度為1mol?L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D、實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B、1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)等于0.1NA
C、30g SiO2中有0.5NA個(gè)[SiO4]四面體
D、某密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列關(guān)于N2O的說(shuō)法一定正確的是（　　）
A、上述反應(yīng)中，每消耗2mol NO2，就會(huì)生成22.4L N2O
B、CO2是氧化產(chǎn)物，且為H2CO3的酸酐
C、等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
D、N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一神重要方法．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、除去Cu2+（aq）中混有的少量Fe3+，可向其中通入過(guò)量的NH3
B、在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，做三次平行實(shí)驗(yàn)最少要使用6次溫度計(jì)
C、FeCl3溶液與KSCN溶液混合，存在下述平衡：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持其他條件不變，可向其中加入固體KCl，來(lái)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D、常溫下，用pH計(jì)測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的NaHC03和NaHS03溶液的pH，來(lái)探究H2CO3、H2SO3酸性的相對(duì)強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．請(qǐng)回答
①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N-N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計(jì)算消耗1molN2時(shí)的△H=
 
．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②如圖中：當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）． 
③氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H＜0，是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
①在某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.75，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率
 
逆反應(yīng)速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在①中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來(lái)減小的是
 
．
a．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
b．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2.0mol He
c．降低溫度
d．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積
③由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
c(C
O
2-
3
)
c(S
O
2-
4
)
=
 
．[已知該溫度時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．

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