下列有關(guān)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B、銅片接電源正極，碳棒接電源負(fù)極，電解硫酸銅溶液：Cu+2H+
 電解 
.
 
Cu2++H2↑
C、在100mL濃度為1mol?L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D、實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶，氫氧化鎂與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和鎂離子；
B．電解過程中，溶液中水電離的氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，氫氧根離子與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；
C．二氧化硫足量，硝酸根離子在酸性條件下氧化性大于鐵離子，硝酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中沒有亞鐵離子生成；
D．氫氧根離子能夠與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀．
解答： 解：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故A正確；
B．銅片接電源正極，碳棒接電源負(fù)極，電解硫酸銅溶液，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：Cu+2H2O
 電解 
.
 
Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．在100mL濃度為1mol?L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2，硝酸根離子在酸性條件下的氧化性大于鐵離子，二氧化硫足量，鐵離子不參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2NO3-+3SO2+2H2O═2NO↑+3SO42-+4H+，故C錯(cuò)誤；
D．亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化生成氫氧化鐵沉淀和鐵離子，正確的離子方程式為：12Fe2++3O2+6H2O═8Fe3++4Fe（OH）3↓，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），選項(xiàng)CD為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意正確判斷反應(yīng)物、生成物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖1的關(guān)系，其中甲和乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）

回答下列問題：
（1）乙元素在元素周期表中的位置：
 
；
（2）解釋圖中B→G加入過量NaOH溶液的目的：
 
；
（3）C的電子式：
 
；
（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）：
 
；
（5）寫出將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時(shí)所得固體X加入到氫碘酸中的離子方程式：
 
；
（6）向溶液E中加入NaOH溶液可以得到白色沉淀Y，可用電解法制得純凈的Y．（如圖2）
①a電極上的電極反應(yīng)為
 
；
②電解液c可以是
 

A．蒸餾水                       B．NaOH溶液
C．無水乙醇                     D．稀H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.5mol雄黃（As4S4結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)S-S鍵
B、7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
C、1.8g
 
16
8
O2分子與1.8g
 
18
8
O3分子中含有的中子數(shù)不相同
D、氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A、裝置Ⅰ可用于測定中和熱
B、裝置Ⅱ裝置放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中不出現(xiàn)藍(lán)色晶體
C、裝置Ⅲ中的石英坩堝可用于熔化氫氧化鈉
D、裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
D、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、1mol M最多可以與2mol Br2發(fā)生反應(yīng)
B、M在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C、一個(gè)M分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上
D、1mol M與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一元弱酸HA的相對分子質(zhì)量為M．在t℃時(shí)，將a gHA完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg?cm-3，其中n（A-）為bmol．下列敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液中c（H+）=
100b+c(OH-)V
V
B、物質(zhì)的量濃度c（HA）=
1000a
MV
mol?L-1
C、t℃時(shí)，HA的溶解度S=
100a
ρV
g
D、HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（HA）=
a
ρV
×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、84g NaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO32-
B、0.1mol?L-1K2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
C、1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子數(shù)目為0.15NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的共用電子對數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)略去）其中常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A～N的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì)，其余為化合物．N為不溶于水的無機(jī)酸．

回答下列問題：
（1）A的名稱為
 
，F(xiàn)的化學(xué)式是
 
；H的化學(xué)式是
 
，L的化學(xué)式是
 

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取I的離子方程式：
 

（3）寫出G的一種同素異形體的化學(xué)式：
 
該物質(zhì)與G在化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)是
 
．
（4）已知工業(yè)上生產(chǎn)0.1mol B放出4.62kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（5）在反應(yīng)C+E→G+F中，每生成1mol G轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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