13．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對化學(xué)平衡的影響
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

分析 A．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大；
B．通入氦氣，各組分的濃度不變，平衡不發(fā)生移動；
C．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但速率相等，平衡不移動；
D．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動．

解答 解：A．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅰ應(yīng)是增大壓強的原因，故A錯誤；
B．通入氦氣，各組分的濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；
C．圖Ⅱ在t0時刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應(yīng)是加入催化劑的原因，故C正確；
D．乙到達平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選：CD．

點評 本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，答題時注意：（1）若t0時刻無斷點，則平衡移動肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致．（2）若t0時刻有斷點，則平衡移動可能是由于以下原因所導(dǎo)致：①同時不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度②改變反應(yīng)體系的壓強；③改變反應(yīng)體系的溫度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)課外興趣小組要提純含CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，將粗鹽溶于適量水中，再按以下流程進行處理：粗鹽水（含CaCl2、Na2SO4及泥沙雜質(zhì)）$→_{操作1}^{依次加過量A、B}$濾液$→_{操作2}^{加適量的C}$氯化鈉晶體
（1）從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（OH）2、K2CO3、Ba（NO3）2溶液中選擇試劑：ABa（OH）2、BNa2CO3、C稀HCl．（填化學(xué)式）
（2）操作1和操作2的名稱分別為過濾、蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）寫出加B時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（4）控制加適量C的方法是用PH試紙測試溶液的pH呈中性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4．FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
②室溫時一些物質(zhì)的Ksp如表：
化學(xué)式Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
Ksp8.0×10-168.0×10-381.8x10-11
③Mg（ClO3）2有較強的氧化性，其還原產(chǎn)物是Cl-．
（1）H2O2的電子式為
（2）濾渣的成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化學(xué)式）；
（3）經(jīng)測定，D中鐵離子的濃度為1×10-5 mol/L，則x為3.3
（4）D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，框圖中由D→…→制Mg（ClO3）2•6H2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②趁熱過濾（請補充）；③冷卻結(jié)晶；④過濾洗滌．
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL試液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次
①步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
②步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，將會導(dǎo)致最終結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆保捌　被颉安蛔儭保�
③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，則產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O（其M=299g/mol）的質(zhì)量分數(shù)為78.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．鑒別甲苯和苯：向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色
B．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
C．實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
D．向2mL2%的CuSO4溶液中加入幾滴1%的NaOH溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X結(jié)構(gòu)中不含有醛基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準的植物生長調(diào)節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害．已知其相關(guān)性質(zhì)如表所示：
分子式結(jié)構(gòu)簡式外觀熔點溶解性
C12H10ClN3O白色結(jié)晶粉末170～172°C易溶于水
（1）氯元素基態(tài)原子核外電子的成對電子數(shù)為16，氯吡苯脲中所含元素能形成10電子分子，且分子之間能形成氫鍵的有NH3、H2O．（填二種，填化學(xué)式）
（2）氯吡苯脲的晶體類型為分子晶體．該分子是由極性、非極性鍵形成的極性分子（填“極性”或“非極性”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法正確的是（　�。�
A．銅是負極，電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
B．大多數(shù)氫離子在鋅片上獲得電子被還原
C．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
D．如果將硫酸換成西紅柿汁，導(dǎo)線中不會有電子流動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是（　�。�
A．圖①：證明非金屬性由強到弱的順序是N＞C＞Si
B．圖②：收集NO2或NH3
C．圖③：海水蒸餾時接收蒸餾水
D．圖④：探究濃硫酸的脫水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某固體化合物的化學(xué)式NH5，它的所有原子的最外層都符合稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法中，正確的是（　�。�
A．它與足量的水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
B．NH5中只有極性共價鍵的共價化合物
C．1molNH5中含有5NA個N-H鍵（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
D．NH5中所有原子最外層均為8個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4．
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是KIO3，每生成1mol I2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是$\frac{5}{3}$mol．
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是溶液分成兩層，下層無色，上層呈紫紅色．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是BC（填字母）．
A．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線
1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
B．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
C．使用容量瓶前檢驗是否漏水
D．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
（4）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是BD（填字母）．
A．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
B．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移并定容
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
D．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面．

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同步練習(xí)冊答案