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1．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．鑒別甲苯和苯：向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色
B．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
C．實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
D．向2mL2%的CuSO4溶液中加入幾滴1%的NaOH溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X結構中不含有醛基

分析 A．甲苯與高錳酸鉀反應，苯與高錳酸鉀不反應；
B．苯不與溴水反應，制取溴苯應該用液溴；
C．濃硫酸緩緩注入到濃硝酸中，最后加苯；
D．制備氫氧化銅濁液時，加入的氫氧化鈉必須過量．

解答 解：A．甲苯與高錳酸鉀反應，能使高錳酸鉀溶液褪色，苯與高錳酸鉀溶液不反應，可鑒別甲苯和苯，故A正確；
B．制取溴苯的原料為：鐵屑、液溴和苯，苯與溴水不反應，故B錯誤；
C．實驗室制取硝基苯時，應該把濃硫酸緩緩注入到濃硝酸中并及時攪拌冷卻，最后逐滴加入苯，邊加邊振蕩，使混酸與苯混合均勻，故C錯誤；
D．用新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基時，必須是在堿性條件下，該實驗中NaOH不足導致NaOH和硫酸銅混合溶液不是堿性，所以實驗不成功，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及常見有機物制備、物質檢驗與鑒別、官能團檢驗等知識點，明確實驗原理、物質性質及其性質差異性是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有H2、CO（體積比為3：2）的混合氣體a L，在相同條件下，當其完全燃燒時所需O2體積為（　�。�
A．0.5 a LB．a LC．2 a LD．3 a L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?mL（相同狀況），則NO和CO2的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：2D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產中有廣泛的應用．
（1）與NF3分子互為等電子體的分子為NCl3．
（2）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構見圖甲．
寫出Fe3+的基態(tài)電子排布式[Ar]3d5．
寫出該反應的化學方程式：8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．

（3）維生素B4結構如圖乙，則1mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為16mol．
（4）配合物丙的結構見圖，丙中含有abcd（填序號）；
a．極性共價鍵    b．非極性共價鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
丙中碳原子的雜化方式有sp3、sp2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列食品中富含油脂的是（　�。�
A．蘋果B．大米C．白菜D．花生

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題：

（1）元素o為25號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
（2）d與a反應的產物的分子中，中心原子的雜化形式為sp3．
（3）d、e、f三種元素的電負性大小順序為（用元素符號表示）F＞O＞N．
（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
元素OP
電離能/KJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質的量濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
C．圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對化學平衡的影響
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．科學家們欲尋找一種新型的半導體材料，可以在元素周期表的（　�。�
A．任意位置尋找B．稀有氣體元素中尋找
C．金屬和非金屬的分界線處尋找D．活潑金屬和活潑非金屬區(qū)中尋找

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）已知下列兩個熱化學方程式：
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1則0.5mol C3H8燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為1022kJ．
（2）已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（3）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時的△H=-724kJ mol-1．（填-724kJ•mol-1或+724kJ•mol-1）

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