Question

某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.1g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應(yīng)，若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）Z值和A值．
（2）X元素在周期表中的位置．
（3）把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：根據(jù)Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計(jì)算XCl₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=

m

n

計(jì)算其摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的相對(duì)分子質(zhì)量，原子的質(zhì)量數(shù)為原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)來(lái)計(jì)算X原子的質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)確定元素在周期表中的位置，并利用質(zhì)量守恒定律及X的性質(zhì)來(lái)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式，推測(cè)現(xiàn)象．

解答： 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.02mol=0.01mol，
則M（XCl₂）=

1.1g

0.01mol

=111g/mol，
所以XCl₂相對(duì)分子質(zhì)量為111，
所以X的相對(duì)原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，
質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，
答：Z=20，A=40；
（2）X為Ca，位于第四周期第ⅡA族，答：X位于第四周期第ⅡA族；
（3）Ca水劇烈反應(yīng)生成Ca（OH）₂和H₂，放熱，有氣體放出，溶液變渾濁，該反應(yīng)為Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．
答：劇烈反應(yīng)，放熱，有氣體放出，溶液變渾濁．該反應(yīng)為Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)方程式的計(jì)算、原子結(jié)構(gòu)與元素推斷、金屬性質(zhì)等，難度不大，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．