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【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據圖示回答下列問題.

(1)指出圖中明顯的錯誤________________;________________;

(2)A儀器的名稱是________________;B儀器的名稱是________________;

(3)萃取、分液實驗中所用主要玻璃儀器的名稱是________________,靜置后分液的第一步操作是________________。

【答案】溫度計插入蒸餾燒瓶中部的位置 冷凝管中自來水進入的方向 蒸餾燒瓶 冷凝管 分液漏斗 打開分液漏斗上端活塞

【解析】

1)根據裝置圖可知溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近,用來測量蒸汽的溫度,冷凝管應從下口進水,上口出水,以保證水充滿冷凝管,起到充分冷凝的作用;因此錯誤是溫度計插入蒸餾燒瓶中部的位置、冷凝管中自來水進入的方向;

2)根據儀器構造可知A儀器的名稱是蒸餾燒瓶,B儀器的名稱是冷凝管;

3)萃取、分液實驗中所用主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗,要想實現分液操作,靜置后應先打開分液漏斗上端活塞使瓶內外氣壓相等,然后下層液體從下端放出,上層液體從上口倒出。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)0.5mol某固體A的質量是30g,A的摩爾質量為_________。

(2)在同溫同壓同體積的條件下,H2與氣體B的密度之比是1∶8,則B的相對分子質量為_____。

(3)25℃ 101kPa的條件下,同質量的CH4C氣體的體積之比是15∶8,則1摩爾C的質量為______

(4).質量之比為8∶7∶6的三種氣體SO2、CONO,其分子數之比為_____;氧原子數之比為______;相同條件下的體積之比為_____。

(5)4.8g碳在一定量的氧氣中燃燒,反應后生成的氣體質量為12.8g。則在標準狀況下,生成物COCO2的體積比為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力,其合成路線如圖所示:

(1)用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是__________,E中含氧官能團的名稱是____________。

(2)反應② 的條件是_______________________,反應⑦中所屬反應類型是___________。

(3)寫出下列反應的化學方程式:反應①________________;反應⑦_________________。

(4)芳香族化合物MH的同分異構體,1 mol M與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2 molCO2 ,M的同分異構體有_____種;其中核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為12221的結構簡式為_____________(任寫一種)

(5)寫出以甲醇和丙二酸為原料,合成丙烯酸(CH2=CH—COOH)的合成路線(其它試劑任選)_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據下表25℃時某些弱酸的電離平衡常數,判斷下列說法正確的是

CH3COOH

HC1O

H2CO3

Ka=1.8×l0-5

Ka=3.0×l0-8

Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11

A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為:2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-

B. 相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中,水的電離程度前者大

C. 向0. lmol L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5,此時溶液的 c(CH3COOH):c(CH3COO-) =5∶9

D. 常溫下,0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4: c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列裝置完成相應的實驗,能達到實驗目的的是

A. 配制一定濃度的氯化鈉溶液

B. 除去CO中的CO2

C. 中和滴定

D. 制取并檢驗乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產生H2的速率如圖所示,

在下列因素中,影響反應速率的因素是

鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 ④Cl的濃度

A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含氮化合物在化學工業(yè)中有著重要的應用,回答下列問題:

(1)N2ONO反應生成N2NO2的能量變化(表示生成1molN2的能量變化)如圖所示,該反應的熱化學方程式為______________________

(2)一定條件下,硝酸銨加熱分解得到的產物只有N2OH2O。250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應的平衡常數表達式為K=___________;若有1mol硝酸銨完全分解,則轉移電子的數目為___________(NA為阿伏加德羅常數的值)。

(3)硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發(fā)生反應:O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH。兩種反應物的初始濃度均為0.80mol·L1T℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數據如表所示。

t/s

0

60

90

120

160

260

300

360

400

a/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

①該反應在60~90s90~120s內的平均反應速率分別約為______________________;比較兩者大小可得出的結論是______________________。

②計算T℃時該反應的平衡常數為______________________。

③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率,除可適當控制反應溫度外,還可以采取的措施為______________________(寫出一條即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H= - 92.4kJmol-1,在反應過程中,正反應速率的變化如圖.下列說法不正確的是( )

A. t1時增大了壓強

B. t2時使用了催化劑

C. t3時降低了溫度

D. t4時從體系中分離出部分氨氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關說法錯誤的是( )

A. 苯乙烯可發(fā)生加聚反應 B. 苯乙烯在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應

C. 苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面 D. 苯乙烯的苯環(huán)上的一氯代物有3

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