19．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
B．Ca （OH ）2+CO2═CaCO3↓+H2O
C．Cl2+H2O?HCl+HClO
D．5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O

分析 有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)的升降．

解答 解：A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．Ca （OH ）2+CO2═CaCO3↓+H2O，各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．Cl2+H2O?HCl+HClO，氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，碘元素的化合價(jià)發(fā)生改變，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，注意從化合價(jià)的角度分析，正確判斷反應(yīng)中各元素的化合價(jià)是做本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．回答下列問(wèn)題：
（1）氫氧化鋁Al（OH）3是一種治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多的藥物，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
（2）炒菜時(shí)，經(jīng)常加入少量的料酒（含乙醇）和醋（含乙酸），可使菜變得香醇可口，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）工業(yè)上在一定條件下電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
（4）CH4與Cl2在光照條件下能生成CH3Cl，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl．
（5）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過(guò)程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲醛中含氧原子數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目大于0.4NA
C．常溫常壓下，1 mol羥基所含的電子數(shù)為9NA
D．常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．能源與人類(lèi)的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源開(kāi)發(fā)和利用的說(shuō)法中，你認(rèn)為說(shuō)法不正確的是（　　）
A．充分利用太陽(yáng)能
B．因地制宜開(kāi)發(fā)利用風(fēng)能、水能、地?zé)崮堋⒊毕?/td>
C．合理、安全開(kāi)發(fā)利用氫能、核能
D．能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．可用于物質(zhì)的分離與提純的常用方法主要有：A．降溫結(jié)晶B．過(guò)濾 C．升華D．高溫分解 E．蒸餾．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填序號(hào)）
（1）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3粒子，用B；
（2）除去KNO3中混有的NaCl，用A；
（3）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物，用E；
（4）除去固體碘中混有的少量NaI，用C；
（5）除去CaO中的CaCO3，用D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能進(jìn)行，不自發(fā)的反應(yīng)在任何條件下都不能進(jìn)行
C．放熱反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)速率
D．1gH2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量為121kJ，完全斷裂1mol O=O鍵、H-O鍵吸收熱量為496kJ、463kJ，則斷裂1mol H-H鍵時(shí)吸收熱量為902kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．海水中含有氫、氧元素，所以可以使用物理方法從海水中得到氫氣
B．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉
C．從海水中提取Br2、I2的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施正確的是（　　）
A．加催化劑B．減小反應(yīng)容器體積
C．升高溫度D．增大NO濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。�
A．2H2+O2  $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2OB．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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