Question

4．以下說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
• B． 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能進(jìn)行，不自發(fā)的反應(yīng)在任何條件下都不能進(jìn)行
• C． 放熱反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)速率
• D． 1gH₂完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量為121kJ，完全斷裂1mol O=O鍵、H-O鍵吸收熱量為496kJ、463kJ，則斷裂1mol H-H鍵時(shí)吸收熱量為902kJ

Answer 1

分析 A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為：△H-T△S＜0；
B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)應(yīng)在一定的溫度、壓強(qiáng)條件下才能發(fā)生；
C．根據(jù)反應(yīng)速率的影響因素分析；
D．化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量．

解答 解：A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為：△H-T△S＜0，△H＞0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行時(shí)，△S必須大于0，故A正確；
B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)應(yīng)在一定的溫度、壓強(qiáng)條件下才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑等，與是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O，則：4×121kJ=4×463kJ-（2Q+496kJ），解得Q=436KJ，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，把握反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：△H-T△S是解題的關(guān)鍵，注意理解反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的含義，注意反應(yīng)熱的計(jì)算方法，題目難度不大．