（8分） 有濃度為0.1 mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

（1）三種溶液中c(H+) 依次為a mol·L-1，b mol·L-1，cmol·L-1，其大小順序?yàn)開_________。

（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為

n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為____________。

（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為____________。

（4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為____________。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?東城區(qū)一模）A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個(gè)原子，X中所含化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（2）E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．
（3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成3.4gW氣體已知[n（A）：n（B）=3：1]，可以放出9.22kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
．
（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以M和N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
．
（5）在10L的密閉容器中，通入2mol FC2氣體和1mol C2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C2的濃度為0.01mol/L，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為
90%
90%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浙江）利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有
AB
AB
．
A．去除油污   B．溶解鍍鋅層   C．去除鐵銹   D．鈍化
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是
抽濾、洗滌、灼燒
抽濾、洗滌、灼燒
．
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，原因是
在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化
在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化
．
（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾發(fā)實(shí)現(xiàn)固液分離？
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是
膠體粒子太小，抽濾時(shí)容易透過濾紙
膠體粒子太小，抽濾時(shí)容易透過濾紙
．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量．若需配制濃度為0.01000mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取
0.7350g
0.7350g
g K2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g?mol-1）．
配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有
③⑦
③⑦
．（用編號表示）．
①電子天平   ②燒杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管   ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鎂鋁合金用在飛機(jī)制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計(jì)算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n（Mg）：n（Al）=
1：2
1：2
．

（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2（假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2）是生產(chǎn)硫酸的原料．取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7.4g（雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)）．該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
78%
78%
．
（3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（必要時(shí)可加熱，忽略氣體在水中的溶解）：縱坐標(biāo)中A點(diǎn)的數(shù)值是
0.856
0.856

（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為
50：1
50：1
（最簡單的整數(shù)比）．
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)序號 I II III
加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g） 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積（L）（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 1.120 2.240 2.800
則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.25mol/L
1.25mol/L
．
③若在上述實(shí)驗(yàn)II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為
0＜m≤1.406g時(shí)，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g時(shí)，（m-1.376）g
0＜m≤1.406g時(shí)，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g時(shí)，（m-1.376）g
 g（保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿．反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)畴x子的方法，反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
，F(xiàn)的電子式是
．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

（3）Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是
NO+2HNO3（濃）═3NO2+H2O
NO+2HNO3（濃）═3NO2+H2O

（請用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答）．
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅．
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮?dú)饧八�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式：
2CuNH4（OH）CrO4
  △  
.
 
2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
2CuNH4（OH）CrO4
  △  
.
 
2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
．
（5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，一段時(shí)間后L的濃度為0.4mol/L，此時(shí)反應(yīng)v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達(dá)到平衡，則L的平衡濃度
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率
降低
降低
．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分?jǐn)?shù)
無法確定
無法確定
（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）已知氮元素有許多化合價(jià)，其化合價(jià)有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸與某種金屬M(fèi)在某些條件下反應(yīng)所得還原產(chǎn)物的關(guān)系：
硝酸 硝酸濃度大于10mol/L 硝酸濃度為6.6～10mol/L、加熱 硝酸濃度為6.6～10mol/L
還原產(chǎn)物 NO2 NO2 NO2
硝酸 硝酸濃度為0.1～6.6mol/L、加熱 硝酸濃度0.1～6.6mol/L 硝酸濃度0.1mol/L
還原產(chǎn)物 NO NO2、N2 NH4NO3
通過分析上表可得出的結(jié)論是：當(dāng)硝酸與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)
硝酸濃度或溫度不同，硝酸的含有產(chǎn)物不同
硝酸濃度或溫度不同，硝酸的含有產(chǎn)物不同
，金屬鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，無氣體產(chǎn)生，則此化學(xué)反應(yīng)中被還原的硝酸與 參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比是
1：10
1：10
．
（2）以氨作為燃料的固體氧化物（含 有02-）燃料電池，具有全固態(tài) 結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特 點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很 好的氫源載體．其工作原理如圖1 所示，

①該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為
2NH3+3O2=N2+6H2O
2NH3+3O2=N2+6H2O

②固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
由電極b向電極a移動(dòng)
由電極b向電極a移動(dòng)
（選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”）．
③該電池工作時(shí)，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為
2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備 受到人們的關(guān)注．如圖2所示裝置可用于制備N2O5，寫出在電解池中生成N205 的電極反應(yīng)式
N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
．

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