下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
B、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間
C、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]凈水是利用明礬與水反應(yīng)生成Al（OH）3膠體，吸附了水中的懸浮物并沉降
D、溶液一定是無(wú)色透明的混合物
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題
分析：A．血液是膠體，而膠體有電泳現(xiàn)象；
B．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）；
C．明礬溶于水發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體；
D．溶液不一定是無(wú)色．
解答： 解：A．血液是膠體，而膠體有電泳現(xiàn)象，利用了膠體的性質(zhì)，故A正確；
B．濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液、膠體的分散質(zhì)粒子，故B錯(cuò)誤；
C．明礬溶于水發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，故C正確；
D．溶液不一定是無(wú)色，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的重要性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化由加成反應(yīng)引起的是（　�。�
A、乙炔通入高錳酸鉀酸性溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
B、乙烯在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下，聚合為聚乙烯
C、在一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成
D、石油裂解后所得氣體通入溴水中，溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不能一步得到的是（　�。�
A、Mg→C
B、SiO2→H2SiO3
C、Fe→FeCl2
D、Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NH3中存在極性共價(jià)鍵
B、稀有氣體形成的單質(zhì)沒(méi)有化學(xué)鍵
C、氯化鈉中各離子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間的作用力只存在靜電吸引

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)13C的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為6
B、電子數(shù)為13
C、中子數(shù)為6
D、質(zhì)量數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

VmL密度為ρ g?mL-1的某溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為 M 的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、m=
Vρω
1000
B、c=
1000ρω
M
C、ω=
cM
1000ρ
%
D、c=
1000m
VM

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的氧氣中含有1mol電子，這些氧氣的物質(zhì)的量為（　　）
A、1mol
B、0.5mol
C、0.125mol
D、0.0625mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-Q3 kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）新工藝的總反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（Κ）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．能夠說(shuō)明某溫度下該反應(yīng)是平衡狀態(tài)的是
 

A．體系的壓強(qiáng)不變                   
B．密度不變
C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變      
D．c（CO）=c（CH3OH）
②某溫度下，將 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng) 10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過(guò)處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g） 
一定條件
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，在恒容密閉容器中沖入一定量N2和H2后，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為
 
．
②在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中改變條件為采用比實(shí)驗(yàn)Ⅰ更高的溫度，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向下列溶液：①氯水�、诼人徕洝、勐然c�、芩穆然贾蟹謩e加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是（　　）
A、①②B、②③C、①③D、②④

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