Question

【題目】一個體重50Kg的健康人大約含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。

(1) “服用維生素C，可使食物中三價鐵離子還原成二價鐵離子�！�這句話指出，維生素C在這一反應中做_________劑，具有________性。

(2) 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，則其離子方程式為：______________________。

(3) 為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學興趣小組設計了如下圖所示的一組實驗，實驗方案設計錯誤的是_____(填字母)

A. ④和⑤ B. 只有③ C. ③和④ D. ①②③

(4) 已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+，還原性Fe2+>Br->Cl-，則向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L，被氧化的粒子是________，此反應的離子方程式：____________________________

Answer 1

【答案】還原 還原 Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ C Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【解析】

(1)三價鐵離子生成成二價鐵離子，鐵元素的化合價降低，三價鐵離子發(fā)生還原反應；(2) 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液，生成Fe(OH)3膠體和鹽酸；(3) ①鐵與Fe3+反應生成氯化亞鐵；②Fe3+與SCN-發(fā)生反應生成血紅色Fe(SCN)3；③Fe3+與CuSO4溶液不反應；④Fe3+與AgNO3溶液不反應；⑤Fe3+與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀。(4)還原性Fe2+＞Br-，向0.2mol/L1LFeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L(即0.1mol)時，氯氣先將亞鐵離子氧化，如果氯氣剩余再氧化溴離子。

(1)三價鐵離子生成成二價鐵離子，鐵元素的化合價降低，三價鐵離子發(fā)生還原反應，所以維生素C在這一反應中做還原劑，具有還原性；(2) 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液，生成Fe(OH)3膠體和鹽酸，反應離子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；(3) ①鐵與Fe3+反應生成氯化亞鐵；②Fe3+與SCN-發(fā)生反應生成血紅色Fe(SCN)3；③Fe3+與CuSO4溶液不反應；④Fe3+與AgNO3溶液不反應；⑤Fe3+與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀。所以③和④不能驗證Fe3+的性質(zhì)，故選C。(4)還原性Fe2+＞Br-，向0.2mol/L1LFeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L(即0.1mol)時，氯氣先將亞鐵離子氧化，如果氯氣剩余再氧化溴離子，而0.1mol氯氣恰好和0.2mol的亞鐵離子反應，所以被氧化的微粒是只有亞鐵離子，反應離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。