【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增加。其中AB、AD在周期表中位置相鄰,A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子,B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大,C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外);EC位于不同周期,E原子核外最外層電子數(shù)與C相同,其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>________________________________________。

(2)B的氫化物的結(jié)構(gòu)是____________________________,其空間構(gòu)型為____________________________________________________。

(3)E核外電子排布式是__________________,E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。

微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用力,此化合物中各種粒子間的相互作用力有______________________。

(4)AB的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)________更高,AD的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)________更高。

(5)A的穩(wěn)定氧化物中,中心原子的雜化類型為________,空間構(gòu)型為________

【答案】 N>C>Si>Na 三角錐形 1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1 離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵 NH3 SiH4 sp雜化 直線形

【解析】本題主要考查分子結(jié)構(gòu)。A、B、D的相對(duì)位置為,又因?yàn)?/span>B的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素大,所以B為半充滿結(jié)構(gòu),BN,AC,DSi,CNa,E為第四周期的元素,最外層為1個(gè)電子,其余各電子層均排滿,則E的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1,ECu。

(1)A、B、C、D分別為C、N、Na、Si,根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律可知,電負(fù)性N>C>Si>Na。(2)B的氣態(tài)氫化物為NH3,中心原子Nsp3雜化,空間構(gòu)型為三角錐形。

(3)ECu,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。根據(jù)圖示可判斷H2O分子和Cu2+間存在配位鍵,同時(shí)水分子之間還存在氫鍵,H2O分子內(nèi)存在共價(jià)鍵。該化合物還含有陰離子,故有離子鍵。

(4)AB的氣態(tài)氫化物分別為CH4NH3,其沸點(diǎn)高低為NH3>CH4(NH3分子之間存在氫鍵),AD的氣態(tài)氫化物分別為CH4SiH4,由于其組成和結(jié)構(gòu)相似,SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4,故沸點(diǎn)SiH4>CH4。

(5)CO2C原子sp雜化,CO2分子呈直線形。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AAl2O3、Fe3O4Al、Cu中的某幾種粉末混合而成,設(shè)計(jì)成分分析方案如下,下列分析不正確的是( )

A. 當(dāng)m1>m2時(shí),溶液a中陰離子只有1

B. 生成藍(lán)色溶液的離子方程式涉Cu2Fe3===Cu22Fe2

C. 要確定混合物中是否含Al,可取A加入適量稀HCl

D. 當(dāng)m2m32.96 g,Fe3O4的質(zhì)量至少為2.32 g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素。W存在4原子核18電子的氫化物分子,X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的,Z與W同主族,X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為9。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:W>X>Y>Z

B. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z>W

C. X2W、YZ均為離子化合物

D. W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液顯酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),一中鼴鼠科學(xué)社的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體。

(1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是:__。

(2)制備時(shí),將_逐滴滴加至_中,待液體呈_后,停止加熱;反應(yīng)方程式為__。

(3)有一種橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U(xiǎn)型管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近橘紅色加深,這叫__現(xiàn)象,證明Sb2S3膠粒帶__電荷。

(4)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的氫氧化鐵是膠體:__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________

(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________

(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號(hào))。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答:

①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列氣態(tài)分子BCl3、CCl4、H2OBeCl2中,其鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>________

(2)硫化氫(H2S)分子的空間構(gòu)型為________;二氧化碳(CO2)分子的空間構(gòu)型為________;甲烷(CH4)分子的空間構(gòu)型為________。

(3)由于氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應(yīng)可生成氯胺(H2NCl),分子結(jié)構(gòu)類似于NH3,H2NCl分子的空間構(gòu)型為________,電子式為________,H2NCl中氯的化合價(jià)為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一個(gè)體重50Kg的健康人大約含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬形式存在,而是以Fe2+Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C,可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子,有利于鐵的吸收

(1) “服用維生素C,可使食物中三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子!這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中做_________劑,具有________。

(2) 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體,則其離子方程式為:______________________。

(3) 為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的一組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是_____(填字母)

A. ④和⑤ B. 只有③ C. ③和④ D. ①②③

(4) 已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,還原性Fe2+>Br->Cl-,則向1L 0.2mol·L-1FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L,被氧化的粒子是________,此反應(yīng)的離子方程式:____________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下表:

T℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

試回答下列問(wèn)題:

1上述反應(yīng)為____(放熱吸熱”)反應(yīng),升高溫度,平衡向______ (正反應(yīng)逆反應(yīng)”) 方向移動(dòng)。

2某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)4molH2(B)發(fā)生上述應(yīng),5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是75%

v(H2O)=______mol·L-1·min-l。

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______.

3生產(chǎn)水煤氣的過(guò)程如下:

C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH1

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH2

③反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=________ (用含ΔH1ΔH2的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)材料,廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域.在一定條件下,AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成.已知AlN可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體.下列敘述正確的是

A. 上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子

C. AlN中氮元素的化合價(jià)為+3

D. AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案