下列溶液無(wú)色，且在pH=1的溶液中，一定可以大量共存的離子組是(    )

A. 、Na+、K+、Ba2+                  B. 、、Na+、Mg2+

C.Na+、Ag+、、              D. 、Ba2+、Cl-、

解析：因該溶液無(wú)色，則不存在，排除C項(xiàng)。A項(xiàng)中，Ba2+與不能共存。pH=1的酸性溶液中不存在，排除D項(xiàng)。

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)手持技術(shù)又稱掌上技術(shù)，是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套的軟件組成的定量采集各種常見數(shù)據(jù)并能與計(jì)算機(jī)連接的實(shí)驗(yàn)技術(shù)系統(tǒng)．某研究小組利用手持技術(shù)，獲得8.34g FeSO4?7H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖1所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試確定78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式
 
．
（2）取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）某興趣小組用如圖2所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測(cè)定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）．
①試劑X的名稱是
 
．
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→
 
．
③充分反應(yīng)后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶?jī)?nèi)混合物測(cè)定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過(guò)濾混合物，在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止．若最終得到沉淀的質(zhì)量為W g，則已分解的P的質(zhì)量為
 
 g （填計(jì)算式）．
④上述測(cè)得已分解的P的質(zhì)量比實(shí)際分解質(zhì)量要小，原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市十一高中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)手持技術(shù)又稱掌上技術(shù)，是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套的軟件成
的定量采集各種常見數(shù)據(jù)并能與計(jì)算機(jī)連接的實(shí)驗(yàn)技術(shù)系統(tǒng)。某研究小組利用手持技術(shù)，獲得8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試確定78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式：             。
（2）取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            。
（3）某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測(cè)定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）。

①試劑X的名稱是             。
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c            。
③充分反應(yīng)后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶?jī)?nèi)混合物測(cè)定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過(guò)濾混合物，在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次 稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量為                 （填計(jì)算式）。
④上述測(cè)得P的質(zhì)量比實(shí)際分解質(zhì)量要小，原因是              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省長(zhǎng)春市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)手持技術(shù)又稱掌上技術(shù)，是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套的軟件成

的定量采集各種常見數(shù)據(jù)并能與計(jì)算機(jī)連接的實(shí)驗(yàn)技術(shù)系統(tǒng)。某研究小組利用手持技術(shù)，獲得8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試確定78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式：             。

（2）取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

（3）某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測(cè)定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）。

①試劑X的名稱是             。

②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c            。

③充分反應(yīng)后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶?jī)?nèi)混合物測(cè)定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過(guò)濾混合物，在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次 稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量為                 （填計(jì)算式）。

④上述測(cè)得P的質(zhì)量比實(shí)際分解質(zhì)量要小，原因是              。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08浙大附中理綜模擬)已知常溫下E為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無(wú)色氣體(反應(yīng)條件均已略) ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 
 

 

 


（1）請(qǐng)寫出F的電子式                         ；在②反應(yīng)中，當(dāng)生成2.24L的G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為               ；

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式：                              。  

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為        。（寫化學(xué)式）  

（4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                            ；若1.7g D與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的產(chǎn)物時(shí)放出22.67kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                           .  

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08黃岡中學(xué)二模）（14分）（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系（Z為該電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。請(qǐng)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：

 

 

 

 

   ①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)       b       。

    ②第3周期元素的最高化合價(jià)        c     。

    ③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的離子半徑      a           。

   （2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：

    ①N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是       HClO4        。

    ②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學(xué)鍵類型為       離子鍵、（極性）共價(jià)鍵           ，若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是     NaClO           。

    ③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為        Na+ []2- Na+        。

     ④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)方程式      H2O2+H2S=S↓+2H2O                ，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是   無(wú)色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁               。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案