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下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+→BaSO4↓
B、稀硝酸中加入少量碳酸亞鐵：FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2O
C、硫酸氫銨溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液：H++OH-═H2O
D、飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．漏寫生成氫氧化銅的離子反應；
B．發(fā)生氧化還原反應硝酸鐵、NO、二氧化碳、水；
C．滴入幾滴氫氧化鈉溶液，先發(fā)生氫離子與堿的反應；
D．飽和碳酸鈉溶液中生成碳素氫鈉，其溶解度小，析出晶體．
解答： 解：A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯誤；
B．稀硝酸中加入少量碳酸亞鐵的離子反應為3FeCO3+NO3-+10H+═3Fe3++3CO2↑+5H2O+NO↑，故B錯誤；
C．硫酸氫銨溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液的離子反應為H++OH-═H2O，故C正確；
D．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體的離子反應為2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意選項B為解答的難點，選項D為易錯點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

配制500mL 0.1mol/L Na2C03溶液，需稱取
 
gNa2C03，實驗時如圖所示操作的先后順序為
 
（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修3物質結構與性質]
某催化劑中含有的活性成分為Cu、Ni和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氫制取甲醚．甲醚是乙醇的同分異構體，其熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，在加熱條件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．
（1）如圖是Cu的某種氧化物的晶胞結構示意圖，Cu的配位數(shù)為
 
．
（2）寫出活性組分中Zn原子的價電子排布式
 
．
（3）乙醇的沸點比甲醚高，其主要原因是
 
．
（4）甲醛分子的VSEPR構型為
 
，甲醚分子中氧原子軌道雜化類型為
 
，甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇，甲醇分子內的O-C-H鍵角
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內的O-C-H鍵角．
（5）儲氫材料化合物A是乙烷的等電子體，其相對分子質量為30.8，且A是由第二周期兩種氫化物形成的化合物．加熱A會緩慢釋放氫氣，同時A轉化為化合物B，B是乙烯的等電子體．化合物A的結構式為
 
（若含有配位鍵，要求用箭頭表示），1mol化合物B中含有σ鍵的數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．工業(yè)上為實現(xiàn)廢舊印刷電路板的綜合利用，可用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解處理產生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
②Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)     △H=-319.68kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.68kJ/mol
則4H2O2（l）=4H2O（l）+2O2（g）△H=
 
．
Ⅱ．固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質．其工作原理如圖1所示．
①若以乙烯作為燃料氣，則在接觸面上發(fā)生的電極反應式為
 
．固體氧化物的作用
 
（填“是”“否”或“不能確定”）讓電子在電池內通過．

②若以此作為化學電源，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.15mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）．則電解過程中共轉移電子數(shù)
 
．
Ⅲ．如圖2所示，甲池中電池反應式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，已知A電極質量不變，C，D為石墨電極，乙池中為100ml NaCl溶液（條件是常溫下）．
回答下列問題：
（1）A極為
 
極（填“正”或“負”），B極電極材料為
 
．
（2）B電極質量3.2g時，此時乙池中電解液的pH為
 
（忽略反應過程中溶液體積的變化及氣體的溶解情況）．
（3）實驗中，欲從甲池反應后的廢液中回收銅，并重新制得純凈的氯化鐵溶液，簡述操作步驟及有關反應原理（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用4.35gMn）2與100mL11mol/L的濃鹽酸（足量）反應制取氯氣．試計算：
（1）在標準狀況下，生成氯氣的體積．（不考慮氯氣在溶液中的溶解）
（2）將反應后的溶液加水稀釋到500mL，向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的物質的量．（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的Na+與50mL 1mol?L-1 Na3PO3溶液中Na+的物質的量濃度相等的是（　�。�
A、150mL 3mol?L-1 NaCl溶液
B、75mL 2mol?L-1 NaNO3溶液
C、150mL 2mol?L-1 Na2SO4溶液
D、75mL 1mol?L-1的Na2S溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液，請回答：
（1）三種溶液的pH從大到小的順序是（填序號）
 
．
（2）溶液②中電荷守恒的關系式是
 
．
（3）若某溶液中各種離子濃度的大小順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質是（填化學式）
 
．
（4）若將①③兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，完成下表：
pH=7
①③兩溶液的體積 ①
 
③（填“=”或“＞”或“＜”）
混合溶液中離子濃度由大到小的順序
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為
 
．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為
 
．
②若電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=
 
（假設電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應，結果通入CO2時可以看到澄清石灰水先變渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象．經過思考分析后，該同學改用圖二裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將兩種氣體分別通入澄清石灰水中，都能看到澄清石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產生的現(xiàn)象明顯比通入CO2產生的現(xiàn)象快．
（1）若錐形瓶內裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶內發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（2）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通入SO2，澄清石灰水不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是
 
．寫出此時試管內發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（3）用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO2或SO2，SO2能使澄清石灰水先變渾濁后澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是
 
．
（4）用圖一進行SO2與澄清石灰水反應的實驗時，為防止SO2污染空氣，應用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO2，寫出容器內發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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