實驗室用4.35gMn）2與100mL11mol/L的濃鹽酸（足量）反應(yīng)制取氯氣．試計算：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氯氣的體積．（不考慮氯氣在溶液中的溶解）
（2）將反應(yīng)后的溶液加水稀釋到500mL，向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量．（要求寫出計算過程）
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,氯氣的實驗室制法
專題：計算題
分析：（1）二氧化錳完全反應(yīng)，根據(jù)n
m
M
計算二氧化錳的物質(zhì)的量，根據(jù)MnO2+4HCl?MnCl2+Cl2↑+2H2O計算生成氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算；
（2）根據(jù)氯原子守恒可知，500mL溶液中n（Cl-）=n（HCl）-2n（Cl2），進而計算50mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)Cl-+Ag+=AgCl↓計算．
解答： 解：（1）4.35gMnO2的物質(zhì)的量為
4.35g
87g/mol
=0.05mol，則：
MnO2+4HCl?MnCl2+Cl2↑+2H2O
1                1       
0.05mol          n（Cl2）
故n（Cl2）=0.05mol，所以V（Cl2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氯氣的體積為1.12L；
（2）500mL溶液中n（Cl-）=n（HCl）-2n（Cl2）=0.1L×11mol/L-0.05mol×2=1mol，
50mL溶液中n（Cl-）=0.1mol，則：
Cl-+Ag+=AgCl↓
1        1
0.1mol  n（AgCl）
故n（AgCl）=0.1mol
答：生成生成沉淀的物質(zhì)的量為0.1mol
點評：本題考查根據(jù)方程式進行的有關(guān)計算，難度不大，注意利用原子守恒計算反應(yīng)的溶液中氯離子的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、在氯化鈷溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液顏色的變化是由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色
B、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量的CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4的溶解度比在水中的大
C、在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸中，待產(chǎn)生氫氣的速率速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全
D、標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)可用草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：
2NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有
 
（填序號）．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為
 
．
（3）BF3與一定量水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及
 
（填序號）．
a．離子鍵         b．共價鍵　   c．配位鍵       d．金屬鍵        e．氫鍵        f．范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為
 
，陰離子的中心原子軌道采用
 
雜化．
（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）
 
Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O可表示的意義是（　�。�
A、碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)生成CO2和水
B、碳酸鹽和強酸反應(yīng)生成CO2和水
C、可溶性碳酸鹽和強酸反應(yīng)生成CO2和水
D、可溶性酸式碳酸鹽和強酸反應(yīng)生成CO2和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鉻及其化合物在工業(yè)上有重要用途．請回答下列問題：
（1）基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為
 
．
（2）沙瑞特試劑[（C5H5N）2?CrO3]是一種高選擇性氧化劑．例如它可將乙醇氧化生成乙醛而不繼續(xù)氧化生成乙酸．
①沙瑞特試劑組成元素中C、O、N的第一電離能從大到小順序為
 
．
②CH3CHO分子中C原子的雜化類型為
 
．
（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：-96.5℃，沸點：117℃，能與CS2等互溶．則固態(tài)CrO2Cl2屬于
 
晶體．已知NO2+與
CS2互為等電子體，則1mol NO2+中含有π鍵數(shù)目為
 
．
（4）元素Cr的一種氮化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
．
（5）已知配合物CrCl3?6H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6，向含0.1molCrCl3?6H2O的溶液中滴加2mol?L-1  AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則配離子的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+→BaSO4↓
B、稀硝酸中加入少量碳酸亞鐵：FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2O
C、硫酸氫銨溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液：H++OH-═H2O
D、飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�
A、Ag+、Na+、NO3-、I-
B、H+、Mg2+、SO42-、F-
C、K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．尿素是一種氮肥，溶于水緩慢水解產(chǎn)生碳酸銨，碳酸銨溶液顯堿性，原因是
 
；碳酸銨溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．如果將一定濃度的碳酸銨溶液加入到相同濃度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是
 
．（已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9mol2?L-2，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11 mol2?L-2）
Ⅱ．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫氣能源利用領(lǐng)域的研究熱點．電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，A極為
 
極，B電極的反應(yīng)式為
 
，反應(yīng)一段時間后陰極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減少”或“不變”），如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole-，則兩極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+
B、足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑
C、二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
D、等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2++OH-+HSO4-→BaSO4↓+H2O

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