【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1NaOH溶液:Na+K+、

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液:K+、Mg2+、

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液:Na+、Ba2+Cl、OH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液:K+、

【答案】A

【解析】

此題考的是離子共存問(wèn)題,應(yīng)從選項(xiàng)的條件獲取信息,在從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有離子會(huì)互相反應(yīng),能大量共存就是沒(méi)有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在。

A選項(xiàng)是一個(gè)堿性環(huán)境,沒(méi)有存在能與氫氧根發(fā)生反應(yīng)的離子,故A正確;B選項(xiàng)是一個(gè)亞鐵離子和氯離子的環(huán)境,選項(xiàng)中有高錳酸根可以與鐵離子反應(yīng),故錯(cuò)誤;C選項(xiàng)是一個(gè)鉀離子和碳酸根的環(huán)境,選項(xiàng)中存在鋇離子可以與碳酸根發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,故錯(cuò)誤;D選項(xiàng)是氫離子和硫酸根的環(huán)境,選項(xiàng)中有硝酸根和亞硫酸氫根,其中硝酸根可以與氫離子結(jié)合成硝酸,硝酸具有強(qiáng)氧化性可以氧化亞硫酸氫根,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在普通鋁中加入少量CuMg后,形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小,形成所謂堅(jiān)鋁,是制造飛機(jī)的主要村料;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是____________(填標(biāo)號(hào))。

A B C D

2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是__________,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是__________(“Mg2+“Cu2+”)。

3)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示:

氧化物

Li2O

MgO

P4O6

SO2

熔點(diǎn)/°C

1570

2800

23.8

75.5

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因__________。

4)圖(a)MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu),Mg以金剛石方式堆積,八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中,填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖?梢(jiàn),Cu原子之間最短距離x=__________pm,Mg原子之間最短距離y=__________pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則MgCu2的密度是__________g·cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程。

回答下列問(wèn)題:

.硅粉與300℃時(shí)反應(yīng)生成氣體和,放出熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。的電子式為__________________。

.將氫化為有三種方法,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為:

1)氫化過(guò)程中所需的高純度可用惰性電極電解溶液制備,寫出產(chǎn)生的電極名稱______(填陽(yáng)極陰極),該電極反應(yīng)方程式為________________________。

2)已知體系自由能變,時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的與溫度的關(guān)系如圖1所示,可知:反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是____________;相同溫度下,反應(yīng)比反應(yīng)小,主要原因是________________________。

3)不同溫度下反應(yīng)轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是______(填序號(hào))。

aB點(diǎn): bA點(diǎn)點(diǎn) c.反應(yīng)適宜溫度:

4)反應(yīng)______(用,表示)。溫度升高,反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填增大減小不變)。

5)由粗硅制備多晶硅過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)除、外,還有______(填分子式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。

Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a mol·L1 KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液;

Ⅱ.取v1 mL上述溶液,加入過(guò)量KBr,加HSO4酸化,溶液顏色呈棕黃色;

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL廢水;

Ⅳ.向Ⅲ中加入過(guò)量KI;

Ⅴ.用b mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí),滴加2滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。

已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6

Na2S2O3Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色

1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

2)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________

3)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

4)Ⅳ中加KI前,溶液顏色須為黃色,原因是______________________________

5KIKBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為nKI≥6nKBrO3)時(shí),KI一定過(guò)量,理由是________。

6)Ⅴ中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________。

7)廢水中苯酚的含量為___________g·L1(苯酚摩爾質(zhì)量:94 g·mol 1)。

8)由于Br2具有____________性質(zhì),Ⅱ~Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行,否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】符合下圖所示條件的離子組是( )

A.Ba2Mg2、NO3-、CO32-B.H、Mg2、Al3Cl

C.K、Ba2Cl、HCO3-D.NH4+、Ba2、Fe3、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2Al+2OH+H2

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性;卮鹣铝袉(wèn)題:

1H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式____

2H3PO2NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。

H3PO2P元素的化合價(jià)為___。

利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41,則氧化產(chǎn)物為__________(填化學(xué)式)。

③從分類來(lái)看,NaH2PO2屬于______

a.正鹽 b.酸式鹽 c.鈉鹽 d.氧化物

3H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______Ba(H2PO2)2H2SO4的離子方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA

C. 1L0.1mol·L-1的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為0.1NA

D. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂的C-O鍵數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:

NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為__________________。N、OS三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span>____________(填元素符號(hào))。

②向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說(shuō)法正確的是________。

A.氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故

BNH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

C[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,會(huì)析出深藍(lán)色的晶體

D.已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無(wú)污染的氣體,并放出a kJ熱量,則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:NH3(g)3/4O2(g)===1/2N2(g)3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol1

(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?/span>(SO2互為等電子體)。根據(jù)等電子原理,O3分子的空間構(gòu)型為________。

(3)氯與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示),a位置上Cl原子(含有一個(gè)配位鍵)的雜化軌道類型為____________________。

(4)如圖是金屬CaD所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,已知鑭鎳合金與上述CaD合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×1023 cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNinn______________________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________(保留兩位有效數(shù)字)。

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