【題目】在普通鋁中加入少量CuMg后,形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小,形成所謂堅(jiān)鋁,是制造飛機(jī)的主要村料;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是____________(填標(biāo)號(hào))。

A B C D

2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,分子中氮、碳的雜化類型分別是____________________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是__________,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是__________(“Mg2+“Cu2+”)。

3)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示:

氧化物

Li2O

MgO

P4O6

SO2

熔點(diǎn)/°C

1570

2800

23.8

75.5

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因__________

4)圖(a)MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu),Mg以金剛石方式堆積,八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中,填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖?梢(jiàn),Cu原子之間最短距離x=__________pm,Mg原子之間最短距離y=__________pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則MgCu2的密度是__________g·cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

【答案】A sp3 sp3 乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵 Cu2 Li2OMgO為離子晶體,P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgOLi2O,分子間力(分子量)P4O6SO2

【解析】

1A.[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg+,由于Mg的第二電離能高于其第一電離能,故其再失去一個(gè)電子所需能量較高;B.[Ne]3s2屬于基態(tài)Mg原子,其失去一個(gè)電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+; C.[Ne] 3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子,其失去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)Mg原子; D.[Ne] 3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg+,其失去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)Mg+,綜上所述,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是[Ne]3s1,答案選A;

2)乙二胺中N形成3個(gè)單鍵,含有1對(duì)孤對(duì)電子,屬于sp3雜化;C形成4個(gè)單鍵,不存在孤對(duì)電子,也是sp3雜化;由于乙二胺的兩個(gè)N可提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵,因此乙二胺能與Mg2、Cu2等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子;由于銅離子的半徑較大且含有的空軌道多于鎂離子,因此與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是Cu2;

3)由于Li2O、MgO為離子晶體,P4O6SO2為分子晶體。晶格能MgOLi2O,分子間力(分子量)P4O6SO2,所以熔點(diǎn)大小順序是MgOLi2OP4O6SO2;

4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Cu原子之間最短距離為面對(duì)角線的1/4,由于邊長(zhǎng)是a pm,則面對(duì)角線是,則xpm;Mg原子之間最短距離為體對(duì)角線的1/4,由于邊長(zhǎng)是a pm,則體對(duì)角線是,則y;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中含有鎂原子的個(gè)數(shù)是8×1/8+6×1/2+48,則Cu原子個(gè)數(shù)16,晶胞的質(zhì)量是。由于邊長(zhǎng)是a pm,則MgCu2的密度是g·cm3

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表述正確的是

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說(shuō)法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)由NaHCO3KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等):

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m(混合物)

9.2g

15.7g

27.6g

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V(CO2)

2.24L

3.36L

3.36L

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________

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【題目】下列粒子(分子或離子)均含有18個(gè)電子:

粒子

A

B2

C

D

E

F

組成特點(diǎn)

單核離子

化合物,雙核分子

單質(zhì),雙核分子

化合物,三核分子

化合物,四核分子

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的元素符號(hào)是____________,B2的結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)CD混合,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(3)E的電子式是________F的水溶液常用于消毒劑,F的化學(xué)式是________

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置

溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層

B

將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

C

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁

D

向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉,充分振蕩后加1KSCN溶液

黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一種葉綠素分子(左)和血紅蛋白分子(右)的局部結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖,下列說(shuō)法不正確的是(

A.合成葉綠素和血紅蛋白分別需要鎂和鐵

B.植物體缺氮會(huì)影響光合作用

C.人體缺鐵會(huì)影響血紅蛋白對(duì)氧的運(yùn)輸

D.MgFe分別存在于植物和動(dòng)物細(xì)胞中

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【題目】下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是( )

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

A

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解

B

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體

C

二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D

氧化亞鐵溶于稀硝酸

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1NaOH溶液:Na+、K+、、

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液:K+Mg2+、、

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液:Na+Ba2+、ClOH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液:K+、、、

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