3．下列有關(guān)二氧化碳的檢驗(yàn)、制備和用途能達(dá)到目的是（　�。�
A．二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)
B．將燃著的木條伸入集氣瓶，火焰立即熄滅，證明瓶?jī)?nèi)原有氣體就是二氧化碳
C．用塊狀石灰石和稀硫酸迅速制備大量二氧化碳
D．干冰用于人工降雨

分析 A．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色；
B．不支持木條燃燒的氣體有二氧化碳、氮?dú)獾龋?br />C．石灰石和硫酸反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣；
D．干冰汽化時(shí)吸收熱量而用于人工降雨．

解答 解：A．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，所以溶液應(yīng)該是紅色而不是藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；
B．不支持木條燃燒的氣體有二氧化碳、氮?dú)獾�，所以�?jù)此現(xiàn)象不能確定氣體是二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C．石灰石和硫酸反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣附著在石灰石表面而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，故C錯(cuò)誤；
D．干冰汽化時(shí)吸收熱量而使水蒸氣迅速冷凝生成水滴，從而用于人工降雨，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高考高頻點(diǎn)，涉及人工降雨、氣體檢驗(yàn)、溶液酸堿性判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道不能用稀硫酸制取二氧化碳的原因，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硒是與硫同主族的元素．
已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
（1）通過(guò)以上反應(yīng)判斷SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
工業(yè)上回收得到的SeO2樣品混有其它雜質(zhì)，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定SeO2含量：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
（2）配平反應(yīng)式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%．
已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問(wèn)題：
（4）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H2SO4溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是NH4Cl溶液．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H+）＞10-6mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸．
①在滴加鹽酸過(guò)程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為c（選填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）     b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]d．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用
C．積極開(kāi)發(fā)新能源，如可燃冰、生物汽油等，減少對(duì)化石燃料的依賴(lài)
D．隨著化學(xué)的發(fā)展，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法并不是化學(xué)研究的唯一手段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．乙苯是一種重要的化工原料．以乙苯為原料通過(guò)以下轉(zhuǎn)化可得多種化工產(chǎn)品．

己知：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．A中苯環(huán)上的一氯代物只有2種
（1）寫(xiě)出物質(zhì)A的分子式C9H10O，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO．
（2）C中苯環(huán)側(cè)鏈所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵、醛基．
（3）E→F的反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)．
（4）關(guān)于．B的說(shuō)法正確的是abd．（填選項(xiàng)字母）
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．能發(fā)生消去反應(yīng)c．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（5）寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有10種（不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)出任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①苯環(huán)上有3個(gè)取代基 ②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（　　）
A．OB．ZnC．N2D．CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線(xiàn)，完成下列問(wèn)題．
（1）A點(diǎn)所示溶液為某溫度下氯化鈉的不飽和 （選填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）將B點(diǎn)所示的溶液升高溫度到40℃（忽略水的蒸發(fā)），此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變 （選填“變大”或“變小”或“不變”）．
（3）B點(diǎn)代表20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g，若將滿(mǎn)足B點(diǎn)指標(biāo)的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，會(huì)有3.6g氯化鈉晶體析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．下列原子中，與氟原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（　�。�
A．CB．NeC．AlD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通常狀況下，NO2是無(wú)色的氣體
B．SO2能漂白品紅等物質(zhì)，說(shuō)明SO2有氧化性
C．加熱時(shí)，鐵單質(zhì)與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)
D．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．亞硝酸（HN02）在工業(yè)上用于有機(jī)合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．回答下列問(wèn)題：
（1）亞硝酸是一種中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式HN02?H++N02-．
（2）HNO2及NaN02均可將溶液中的I-氧化為I2，這個(gè)反應(yīng)可用于分析測(cè)定．
①HNO2中，N元素的化合價(jià)為+3．
②在酸性條件下，NaN02與KI按物質(zhì)的量之比l：1恰好完全反應(yīng)，含氮產(chǎn)物為NO（填化學(xué)式）．
③要得到穩(wěn)定的HN02溶液，可以往冷的濃NaN02溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用的是bde（填序號(hào)）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO2的工業(yè)制法是：將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NO2+NO+H2O=2HNO2
（4）亞硝酸鹽對(duì)人體健康的損害不亞于農(nóng)藥．可采用電解法除去．電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-，其次是再生Ce4+，其原理如圖所示．
①Ce4+從電解槽的a（填字母序號(hào)）口流出．
②寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式NO2-+2H++e-=NO↑+H2O．

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